广东省高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 专题9 硫、氮及其化合物教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题九硫、氮及其化合物考纲展示考情汇总备考指导1.了解常见非金属元素(S、N)单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解常见非金属元素(S、N)单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氨气、铵盐的性质及氨气等气体的实验室制法。2020年7月：92019年6月：15，402019年1月：6，20，34，38，442018年6月：11，26，302018年1月：8，16，17，38，392017年：1，12，20，372016年：15，29，40氮、硫均为变价元素；N、S的性质及其化合物的转化主要是不同价态之间的转化，利用氧化还原反应原理学习，可以事半功倍。硫及其化合物[基础知识填充]1．硫单质(1)存在：硫既有游离态也有化合态。(2)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(3)化学性质①与O2反应：S＋O2=====SO2②与H2反应：S(g)＋H2=====H2S③与金属反应：2Cu＋S=====Cu2S2．二氧化硫(1)物理性质：二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)化学性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。3．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为无色液体，标准状况下为固体。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：4．硫酸(1)稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO。②硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。(2)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。③强氧化性与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作实验现象a试管中铜丝表面逐渐变黑色；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)硫酸的用途①是化学实验室里必备的重要试剂。②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。[学考真题对练]1．(2020·7月广东学考)某兴趣小组利用如图所示装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是()A．品红溶液褪色B．KMnO4稀溶液褪色C．NaOH溶液用于吸收多余的SO2D．该实验可验证SO2的漂白性和氧化性D2．(2019·6月广东学考)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是()A．CH4B．NH3C．SO2D．O3C[酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。]3．(2018·6月广东学考)下列环境问题与所对应的物质无关的是()A．酸雨——SO2B．室内空气污染——N2C．温室效应——CO2D．臭氧层破坏——氟氯烃B[N2是空气的主要成分，不是空气污染物。]4．(2018·6月广东学考)煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3＋X＋2SO2===2CaSO4＋2CO2(已配平)，其中物质X为()A．O2B．COC．CS2D．CaOA[根据质量守恒定律解答。]5．(2019·1月广东学考)空气污染会严重影响人类健康。以下不会造成空气污染的是()A.O2B．SO2C．NOD．PM2.5A661.硫在氧气中燃烧产物是SO2，硫和氧气不能直接生成SO3。2．浓H2SO4具有强烈的吸水性，因而可以作干燥剂，但不能干燥NH3和H2S。3．常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。4．与非金属反应。加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。[最新模拟快练]1．(2019·广东省实验中学模拟)在反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化剂是()A．CB．浓H2SO4C．CO2D．SO2B2．(2019·广东省执信中学期中)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物C3．(2018·广州市南沙区第一中学期中)某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到实验目的的是()A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝...