第一节水溶液●教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。2.使学生掌握溶液的酸碱性和pH的关系。3.使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。4.培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力，并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。●教学重点水的离子积、[H+]、[HO-]与溶液酸碱性的关系。●教学难点水的离子积，有关pH的简单计算●课时安排二课时●教学方法采用类比、推理法，以讲、练结合为主。●教具准备投影仪、电脑●教学过程【电脑展示神六】[思考１]请讨论神州飞船为什么拒绝潮湿？[思考２]纯水导电吗？请说出你的理由。[思考3]纯水是否有较强的导电能力，为什么？一、水的电离1、水的电离[练习]请写出水的电离方程式。H2OH++OH-【电脑展示水电离过程】[思考4]请总结水的电离有哪些特点？结论：①电离程度小。②电离可逆。[思考５]从化学平衡的角度写出水电离的平衡常数表达式。Ｋc＝[思考６]你能否求出纯水的物质的量浓度？写出计算过程和结果。解：设水的体积为1升。1c＝＝≈55.6mol·L－12、水的离子积[思考７]什么是水的离子积常数？KＷ＝[H+][OH-]【电脑展示5】请从数学的角度，由水的电离常数推导该KＷ＝[H+][OH-]。证明： Ｋc＝ [H2O]·Ｋc＝[H+]·[OH-] 纯水的[H2O]为常数，在定温下Ｋc也为常数∴[H2O]·Ｋc为常数若设KＷ=[H2O]·Ｋc则KＷ＝[H+]·[OH-]【电脑展示6】练习：求出下列温度下水的离子积温度[H+]（mol·L－1）[OH-]（mol·L－1）KＷ０℃３.３ｘ１０－８３.３ｘ１０－８５０℃２.５ｘ１０－７２.５ｘ１０－７１００℃７.４ｘ１０－７７.４ｘ１０－７[思考８]请分析上表结果，你能的出什么结论？并给以理论解释。【电脑展示7】[思考９]请讨论加入NaOH、HCl、NaCl对水中的[H+]、[OH-]、水的电离平衡和离子积有什么影响？结论：①KＷ只于温度有关，定温下有定值。温度升高，水的电离平衡正向移动，KＷ增大。温度降低，水的电离平衡逆向移动，KＷ减小。②加入碱(如NaOH)，水的电离平衡逆向移动，KＷ不变。③加入酸(如HCl)，水的电离平衡逆向移动，KＷ不变。[思考10]课本第84页图3－1－2，反映了[H+]和[HO-]之间什么关系？为什么？【电脑展示8】练习：已知，25℃时KＷ＝1.0x10－14mol2·L-2，求此时纯水中的[H+]和[OH-]。解：因为纯水中：[H+]＝[OH-]由KＷ＝[H+]·[OH-]得KＷ＝[H+]2=[OH-]22[H+]＝[OH-]＝mol·L－1=mol·L－1=1.010-7mol·L－1【电脑展示9】[计算关系]KＷ＝[H+]·[OH-][H+]＝[OH-]＝mol·L－1（纯水）[H+]=或[OH-]＝][HWK【交流·研讨】（课本83页）阅读课本83页“交流·研讨”部分例题，完成所给表格。二、溶液的酸碱度1、溶液的酸碱度[思考1]从表中的数据分析可以得出什么结论？得到什么规律？结论：①酸性溶液中也存在OH-，只是H+浓度比OH-浓度大。碱性溶液中也存在H+，只是OH-浓度比H+浓度大。②[H+]＝[OH-]，溶液呈中性；[H+]>[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强；[H+]<[OH-]，溶液呈碱性，且[HO-]越大碱性越强。2、溶液的PH定义式：pH=－lg[H+][思考2]阅读课本84页图3－1－3，你能得出什么结论？结论：室温下（结论：室温下（25℃25℃））（（11）中性溶液）中性溶液::[H+]＝＝1×101×10-7-7mol/Lmol/L，，pHpH＝＝77；；酸性溶液酸性溶液::[H+]＞＞1×101×10-7-7mol/Lmol/L，，pHpH＜＜77；；碱性溶液碱性溶液::[H+]＜＜1×101×10-7-7mol/Lmol/L，，pHpH＞＞77。。（（22）溶液的酸性越强，其）溶液的酸性越强，其pHpH越小；溶液的碱性越强，其越小；溶液的碱性越强，其pHpH越大。越大。[阅读例题]课本84页例1，注意解题过程的规范性。练习1：课后练习（课本89页）第三题，第（2）小题。3解：NaOH＝Na++OH-c／mol·L－10.0010.0010.001因为KＷ＝[H+]·[HO-]所以[H+]=pH=－lg[H+]＝－lg（）＝－lg（）＝11答：该溶液的PH为11。【电脑展示10】练习2：计算25℃25℃，，pH=2的H2SO4溶液中[H+]及溶液中[OH-]。解：由pH=－lg[H+]得[H+]=110－pHmol·L－1＝110－2mol·L－1[OH-]＝][HWK＝=110－12mol·L－1答：溶液中[H+]为110－2mol·L－1，[OH-]为110110－12mol·L－1。公式...
