规律一硫和硫化合物中的反应规律硫和硫化合物中，隐含着一些反应规律，学习中有必要对这些潜在的反应规律进行有目的地总结提炼，以此来促进对化学反应规律的认识
1．不同价态的硫化合物之间的氧化、还原反应规律（1）最低价态的硫（）只具有还原性且还原性强
（2）最高价态的硫（，一般指浓硫酸）只具有氧化性且氧化性很强
（3）中间价态的硫（和）既有氧化性又有还原性
综合起来，硫元素的氧化、还原性反应规律为：2．相同价态的含硫化合物之间的变化规律相同价态的含硫化合物之间主要根据复分解反应的规律着手，加入酸、碱、盐等物质实现转变的
如H2S→Na2S的变化，H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O
规律二浓硫酸和金属反应的规律浓硫酸与金属反应均不生成H2，一般还原产物都是SO2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（Au、Pt除外），其中活泼金属（Na、Mg、Zn等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（Cu、Hg、Ag等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与Fe、Al反应时，不加热时浓硫酸先在Fe、Al表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化
当Fe、Al与浓硫酸加热时会反应，以Al为例化学方程式为：2Al＋6H2SO4Al2（SO4）3＋3SO2↑＋2H2O规律总结三用心爱心专心验证浓硫酸和炭反应的产物中有CO2和SO2气体的方法；硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法
（1）CO2和SO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，不能通过一般鉴别CO2，将气体通过澄清石灰水的方法来鉴别了，因为SO2会有同样的现象产生
此时要抓住两者性质的不同点来区分
要想检验CO2的存在，只有先将SO2鉴别出来，然后除去，才能来检验CO2
综合考虑鉴别过程如下：将混合气体先通过装有品红溶液的洗气瓶，检验SO2的存在，然后通过KMnO4溶液除去SO2，最后将气体通过盛有澄清
