《从铝土矿到铝合金》规律总结规律一：氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示：A1OAl（OH）3Al3＋由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋NaHCO3③Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓规律二：Al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法Al与NaOH溶液反应，首先是Al与水电离出的H＋发生氧化还原反应：生成的Al（OH）3随即与NaOH发生复分解反应：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O以上反应综合起来可表示为在反应中只有水电离出的H＋能接受Al给出的电子，NaOH及水电离的OH－本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类〔主要围绕A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究〕：①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量（图3－4）：A→BAlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaClB→CNaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O用心爱心专心图3—4②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量（3－5）：A→BHCl＋NaOHNaCl＋H2OB→CAlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaClC→DNaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O图3—5③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量（图3－6）：A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O图3—6④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量（图3－7）：A→BHCl＋NaOHNaCl＋H2OB→C同③A→BC→D同③B→C图3—7⑤向NaOH溶液滴加AlCl3，直至过量（图3－8）：A→B4NaOH＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl＋2H2O（12NaOH＋3AlCl33NaAlO2＋9NaCl＋6H2O）用心爱心专心B→C3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl图3—8⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量（图3－9）A→B4HCl＋NaAlO2AlCl3＋NaCl＋H2OB→CAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl图3—9图3—10⑧向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量（图3－11）：A→BMgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaClB→CAl（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O图3—11用心爱心专心规律四：产生Al（OH）3沉淀的定量规律（1）强碱与Al3＋反应的定量规律（2）强酸与AlO反应的定量规律：（3）Al3＋与AlO两种盐溶液反应的定量规律：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用心爱心专心
