碱金属同步练习2i．用氢化钙（CaH2）与重水（D2O）作用生成的产物中，不存在的物质是ACa(OD)2BCa(OH)2CDHDH2ii．工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得BaS。在加热过程中，发生复杂的化学反应，在发生反应过程中不可能产生的物质是ASO2BCOCBaCO3DSO3iii．大雪过后，融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到－21.20C，但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强，对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是A环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低B使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分iv．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A①②B①③C②③D③④v．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍跟冷水反应产生氢气vi．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体vii．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是A10.6gB5.3gC5.9gD无法确定viii．用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl－、SO42－等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_______（a或b或两者都可以）。假如选用a流程，则A管中流出的水显______性，B管中流出的水显_______性，此时A管的使用周期_______（正常或不正常，下同），B管的使用周期_________，原因是_______________________（若正常不用回答，下同）。假如选用B流程，则B管中流出的水显______性，A管中流出的水显______性，A管的使用周期_______，B管的使用周期，原因是用心爱心专心ix．将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。（1）若因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是。（2）再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸，使液面高于鸡蛋约1厘米，鸡蛋静止后的状态可能是（大or小）头朝上，原因是。（3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的化学方程式为。（4）大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。x．（1）已知BeCl2加热易升华，高温下的液态BeCl2不导电，则BeCl2属________化合物，在BeCl2中Be原子最外层电子数为，BeCl2的水溶液导电能力较强，其电离方程式为。（2）将BeCl2溶于浓盐酸中，发生化学反应，生成物中Be原子达到了8电子稳定结构，这个反应的化学方程式为，阴离子的空间构型为，键角。（3）已知BeCl2溶液中加入NaOH首先出现白色絮状沉淀，继续加入NaOH，则沉淀又溶解为Na2BeO2。但实验证明Na2BeO2并不存在，而是以另一种8电子稳定结构的物质出现，则Be(OH)2溶于NaOH的化学反应方程式为，生成物中阴离子的结构式为。xi．碱式碳酸镁受热易分解，组成也有多种，例如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成（以上三种中的某一种）的实验方案，现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下：试剂：碱式碳酸镁（粉未状）浓硫酸石灰水无水氯化钙碱石灰仪器：天平（附砝码）大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）酒精灯洗气瓶球形干燥管（...
