河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《碳族元素、无机非金属材料》复习教案教学重点：1．了解碳族元素的性质及其递变规律；2．了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。3．熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质；4．了解硅和二氧化硅的特性及用途。5．对无机非金属材料有一个大致的印象；6．认识到化学在现代社会、现代科技中的重要作用。一、基础知识二、重点知识(一)碳和硅的结构比较1．最外层电子数：相同，都有4个电子。2．电子层数：Si>C.3．原子半径：Si>C.4．都是原子晶体,在空间都具有网状结构.熔点、沸点很高，硬度很大。其中熔点：C(金刚石)>Si(晶体硅)，硬度：C(金刚石)>Si(晶体硅)。5．都有同素异形体:碳有金刚石\石墨\C60\等.硅有晶体硅\无定形硅.6．存在:碳有游离态,硅无游离态.(二)碳和硅的化学性质的比较化学性质碳硅与单质反应C+O2(完全燃烧)C+O2(不完全燃烧)C+SSi+O2Si+F2Si+H2与氧化物反应C+CuOC+Fe2O3C+SiO2Si+FeO与酸反应C+H2SO4(浓)SiHF与水或碱溶液反应C+H2O(气)Si+NaOH+H2O1H2SiO3CaSiO3Na2SiO3SiF4SiO2SiCCO2CaCO3Ca（HO3）2CONaHCO3Na2CO3CaSiO3H2CO3CaOCa（OH）2与CaO反应C+CaO(三)二氧化硅1．物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水的固体。2．化学性质：(1)弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO(2)具有酸性氧化物的通性(能与强碱和碱性氧化物反应)(3)特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(四)硅酸和硅酸盐1．硅酸：不溶于水,为弱酸,其酸性比碳酸还要弱.2．硅酸盐：常见的有Na2SiO3，具水溶液俗称水玻璃。（五）无机非金属材料教后感：本章不属于高考的重要考点，主要掌握硅和碳的重要化合物及单质之间的变化，题目主要出在物质推断部分，所以掌握几个重要的化学方程式即可，不用花费太多时间。2高温
