固体(或液体)的热胀冷缩VIP免费

固体（或液体）的热胀冷缩及其与分子势能变化的关系一般固体（或液体）都有热胀冷缩的性质。现以双原子分子系统为例，对固体（或液体）的热胀冷缩现象及其与分子势能变化的关系分析如下：在固体（或液体）中，由于分子在平衡位置r＝r0附近处的动能小于势能的绝对值，所以分子不能自由移动而只能在平衡位置附近做微小振动。分子的动能和势能的总量E总为负值，其图线在r轴下方（与r轴平行），如图1所示。取某一分子为参考系，并取其所在位置为坐标原点O，假设另一分子从位置r＝r2（r2＞r0）处由静止开始向该分子靠近（开始运动时分子动能为零，E总＝Ep），由于分子力为引力，分子间作用力做正功，使系统分子势能减小，分子动能增加；当r＝r0时分子力为零，分子势能最低，分子动能最大；此后分子间距离继续减小；当r＜r0时，分子力为斥力，分了力做负功，分子势能增加，分子动能减小，当r＝r1（即E总线与Ep线左边交点对应的r值）时，分子势能最大（Ep＝E总），此时分子动能为零；此后分子又在强大斥力作用下返回，分子势能减小，分子动能增加；当r＝r0时，分子势能又回到最低，分子动能最大。当分子回复到r＝r2的位置（即E总线与Ep线右边交点对应的r值）时，又有Ep＝E总，此时分子动能又全部转变为分子势能。然后分子又被拉回去，如此分子便在r1和r2之间的平均距离。当温度升高时，系统从外界吸收能量，分子系统的总能量增加，E总线上移至，分子之间的平均距离为。由于势能曲线不对称，使得，即分子间的平均距离增大，所以物体温度升高时，体积膨胀；反之，当物体温度降低时，分子间的平均距离减小，体积收缩。这就是固体和液体的热胀冷缩。实际上，由于物质是由大量分子组成的，分子间动能和势能的转化远比上述过程复杂得多，但在任一时刻，任意两个分子间动能和势能相互转化程度的概率是确定的。所以，当物体的物态、温度、体积一定时，所有分子间势能的总和就有确定的值，此即为物体的总的分子势能。当物体温度升高时，分子动能为零时的分子势能（此时Ep＝）比原来温度低时增加了，由于任意两个分子间动能和势能相互转化程度的概率确定，物体内所有分子处于从势能为零到最大值之间任一状态的概率分布是确定的，故总的分子势能必然增加；反之，当物体温度降低时，分子势能也随之减小。由此可知：当固体和液体受热时膨胀，分子势能增加；遇冷时收缩，分子势能减小。认为物体受热时由于膨胀而使分子间的平均距离变大，因克服分子引力做功而使分子势能增大的观点是笼统的，不全面的。二、固体或液体的反常膨胀及其与分子势能变化的关系有些固体或液体（如水、锑、秘、液态铁等）在一定的温度范围内（如水在0℃～4℃之间），温度增加时体积不但不增加，反而减小。我们称之为反常膨胀。物体的反常膨胀与热胀冷缩的机理不同，其体积的变化与分子势能变化的关系不能只用分子间的平均距离的变化解释，还要结合组成物质的分子之间的结构变化来解释。我们知道：固体和液体是靠分子间的结合力形成的。这种靠结合力形成的多分子结构对应着与双分子系统相似的作用势能。分子之间结合力的性质不同，形成的结构也不同，对应的势能也不同。下面以水为例，对液体的反常膨胀及其与分子间势能变化的关系分析如下：常温下，水中的氢原子与电负性很大的氧原子以共价键结合成水分子，如图2所示。由于氢原子显正电性。氧原子显负电性，从而可使水分子之间互相吸引，形成氢键，如图3所示。这样相邻的氢原子与氧原子就以氢键连在一起，形成缔合水分子，同时放出热量。图4、图5分别为三分子、多分子的缔合水分子的示意图。由于氢键具有一定的方向性，因此在单个水分子组合为缔合水分子后，水的结构便发生了变化。多个水分子组合时，除了呈六角形外。还可形成如图6所示的立体形点阵结构。即每一个水分子都通过氢键与周围四个水分子组合在一起连接成四面体。形成一个多分子的缔合水分子。由图可知，这种多个分子组合成的缔合水分子中的水分子排列得比较松散，中间出现“透空”结构，分子的间距也比较大。一般情况下，水中既存在大量单个水分子（H2O），也存在多个水分子组合在一起的缔合水分子n（H2O）。常温下有...