高中化学：22《分子的立体结构》课件（第二课时）（新人教版选修3）VIP专享VIP免费

11、要点：中心原子价电子层电子对（包括＿＿、要点：中心原子价电子层电子对（包括＿＿＿＿电子对和电子对和的孤对电子的孤对电子对）的互相对）的互相作用，使分子的几何构型作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互总是采取电子对相互的那种构型，的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）成键未成键排斥排斥最小价层电子对互斥模型应用：可用来预测分子的立体结构利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型代表代表物物中心原中心原子结合子结合的原子的原子数数孤对电孤对电子的对子的对数数分子分子类型类型空间构型空间构型中心原子中心原子无孤对电无孤对电子子COCO222200ABAB22CHCH22OO3300ABAB33CHCH444400ABAB44中心原子中心原子有孤对电有孤对电子子HH22OO2222ABAB22NHNH333311ABAB33直线形平面三角形正四面体V形三角锥形价层电子对互斥模型分析思考：分析思考：１、写出１、写出CC原子电子排布的轨道表示式，并由原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：此推测：CHCH４４分子的分子的CC原子有没有可能形成原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？四个共价键？怎样才能形成四个共价键？２、如果２、如果CC原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与能否完全相同？这与CHCH４分子的实际情况是４分子的实际情况是否吻合？否吻合？如何才能使如何才能使CHCH４４分子中的分子中的CC原子与四个原子与四个HH原子形成原子形成完全等同的四个共价键呢？完全等同的四个共价键呢？109°28’原子轨道？伸展方向？二、杂化轨道理论二、杂化轨道理论—解释分子的立体构型11、杂化轨道的概念、杂化轨道的概念在形成多原子分子的过程中，在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干的若干能量相近的原子轨道间通的原子轨道间通过相互的混杂后，形成过相互的混杂后，形成相同数量的几个的几个能量与形状都相同的新轨道。的新轨道。※杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成π键CC22HH44(sp(sp22杂化）杂化）杂化杂化类型类型spspspsp22spsp33参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1s+1p1s+1p1s+2p1s+2p1s+3p1s+3p杂化杂化轨道数轨道数22个个spsp杂化轨道杂化轨道33个个spsp22杂化轨道杂化轨道44个个spsp33杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角180180ْْ120120ْْ109109ْْ28’28’空间空间构型构型直线直线正三角形正三角形正四面体正四面体实实例例BeClBeCl22,,CC22HH22BFBF33,C,C22HH44CHCH44,CCl,CCl4422、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型a)a)中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心AA的价电子数加上的价电子数加上配体配体BB在成键过程中提供的电子数。在成键过程中提供的电子数。如如CClCCl444+14+14=84=8★杂化轨道数=中心原子总价电子数÷2（不包括π键）b)b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为66。如。如HH22OO或或HH22SS。做配体时，提供电子数为。做配体时，提供电子数为00。如。如COCO22c)c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如POPO4433－－：：5+05+04+3=84+3=8，，NHNH44＋＋：：5+15+14-1=84-1=8。。33、中心原子杂化方式的判断、中心原子杂化方式的判断（（4+04+0））÷2=2÷2=2代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道杂化轨道类型类型分子结构分子结构COCO22CHCH22OOCHCH44SOSO22NHNH33HH22OO（（4+2+04+2+0））÷2=3÷2=3（（4+44+4））÷2=4÷2=4（（6+06+0））÷2=3÷2=3（（5+35+3））÷2=4÷2=4（（6+26+2））÷2=4÷2=4SPSPSPSP22SPSP33SPSP22SPSP33SPSP33直线形直线形平面三角形平面三角形正四面...