第六单元_碳和碳的氧化物复习课1VIP免费

授课人全峰本单元主要物质：CCO2CO核心物质：CO2CCOCO2C+OC+O22=CO=CO22（（OO22充充足）足）点燃2C+O2C+O22=2CO=2CO（（OO22不不足）足）点燃C+2CuO=2Cu+CO2↑高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2CO+O2=2CO2点燃CO+CuO=Cu+CO2△CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2O+CO2=H2CO3CaCO3=CaO+CO2↑高温H2CO3=H2O+CO2↑C+CO2=2CO高温CaCO3H2CO3C、CO2、CO的化学性质小结C①可燃性②还原性③稳定性(常温）CO①可燃性②还原性③毒性CO2①与水反应②与石灰水反应③本身不燃烧，也不支持燃烧碳及其化合物间的相互转化CCO2H2CO3COCaCO3O2点燃O2点燃或CuO高温C高温O2点燃或Fe2O3高温Ca(OH)2HCl或高温H2O一、碳单质由碳元素所形成的单质主要有石墨、金刚石、C60金刚石（C）石墨（C）外观光泽硬度导电性用途无色透明、正八面体形状的固体最硬深灰色、细鳞片状固体质软不导电导电良好钻石、刻划玻璃、切割大理石润滑剂、铅笔芯、作电极加工后，璀璨夺目有金属色泽木炭、炭黑、活性炭等；其中木炭.活性炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附性。2、无定形炭活性炭滤毒罐辅助材料防毒面具3、C60C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。是由于它们的碳原子排列方式不同。为什么碳的单质物理性质不同?思考化学性质用途单质碳常温较高温度下制油墨作燃料冶炼金属可燃性还原性稳定2C+O22CO（O2不充足）C+O2CO2（O2充足）点燃点燃C+2CuO2Cu+CO2高温二、单质碳的化学性质2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温CO2+C2CO高温三、二氧化碳和一氧化碳CO2CO物理性质颜色状态密度溶解性收集方法无色无味气体，固体为干冰无色无味气体比空气大比空气略小能溶于水难溶于水适宜用向上排空气法收集只能用排水法收集三、二氧化碳和一氧化碳的化学性质CO2CO可燃性还原性跟水反应跟石灰水反应一般不能燃烧，也不能支持燃烧2CO+O22CO2点燃CuO+COCu+CO2△CO2+H2OH2CO3没有还原性不反应不反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O三、二氧化碳和一氧化碳CO2CO毒性对环境的污染用途无毒但含量高时会使人窒息有毒，与血红蛋白结合，使人体缺氧大气中CO2的含量升高会产生“温室效应”，使全球变暖严重污染空气1、灭火2、作致冷剂、人工降雨3、作气体肥料4、作化工原料5、制碳酸饮料1、作燃料2、冶炼金属温室效应温室效应的危害防止温室效应的方法1、使地球温度升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市。2、使土地沙漠化，农业减产。减少使用含碳燃料，更多地利用太阳能，风能等清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐。是常生活中，尽量不使用一次性筷子，间接地保护树木；双面使用纸张，节约纸张，减少造纸时所用的树木，间接保护树木。（“低碳”生活）四、实验室制取气体装置的确定发生装置反应物的状态反应条件固体和固体固体和液体收集装置排空气法排水法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法（不易溶于水、不与水发生反应）（是否需要加热、加催化剂等）分别写出下列化学反应方程式实验室制取气体化学方程式氧气(加热高锰酸钾)氧气(加热氯酸钾和二氧化锰)氧气(过氧化氢和二氧化锰)二氧化碳2KClO32KCl＋3O2↑△MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2H2O22H2O+O2MnO2CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑选用右图所示的代号(A、B、C、D、E)填入下表实验室制取气体发生装置收集装置氧气(加热高锰酸钾)氧气(加热氯酸钾和二氧化锰)氧气(过氧化氢和二氧化锰)二氧化碳AD或EAD或EBD或EBDABDEC本章知识网络考点（一）：碳单质的性质高频考点例1、2002年江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（）A.可燃性B.还原性C.稳定性D.吸附性C考点（二）：二氧化碳的制法例2.下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：①②；（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显...