教育叙事研究·“Na2O2与H2O反应实验”的改进与探究林明华武汉市二七、民族中学理科综合组教学理念：营造轻松和谐的学习氛围，激发学生学习兴趣；培养学生善于质疑、探究的能力；培养学生明理、乐学、善思的良好学风；培养学生学习的成功感、成就感。一：教学案例：1：教学内容：人教版，高一化学教材（必修）第二章第二节钠的化合物中关于“过氧化钠与水反应”实验：通过向盛Na2O2粉末的试管中滴加水，用带火星的木条在试管口检验，木条复燃，表明生成了O2。再通过用脱脂棉包一定量的Na2O2粉末，用胶头滴管向棉花上滴2~3滴水，观察棉花着火的实验现象，验证反应为放热反应。并通过实验得出：反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑该反应为放热反应。因药品Na2O2粉末开启后，密封保存较困难，易变质，结块。于是做过氧化钠与水反应使脱脂棉着火的实验现象效果不明显，难以达到预期效果。于是将“向盛Na2O2粉末的试管中滴加水”后的产物的检验加以改进，能更好地达到对反应产物及反应热效应的检验。①先用纸槽将Na2O2粉末送入试管中，再用胶头滴管向试管中滴加适量的水，同时请学生协作：用带火星的木条在试管口检验（木条复燃且火焰明亮）。（学生欢呼、鼓掌，十分兴奋）②让学生用手摸反应后的试管：发烫！（表明反应为放热反应）③向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液：先变红，振荡后褪为无色！（设问：变红表明生成了什么物质？——学生回答：生成了NaOH）于是有化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2：学生质疑：向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，试液先变红是因为生成了NaOH，而后褪为无色是为什么呢？于是有学生从课本上看到了“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等”回答：是因为过氧化钠具有强氧化性，有漂白性。迅速有学生反驳：褪为无色时Na2O2已经与水反应完全了，试液中没有Na2O2，褪色不应是Na2O2漂白的原因！3：教师指导探究：我十分兴奋，我没有料到学生会这么活跃，善于思考、质疑，于是我赞赏的同时，再设疑：“非常好！可能是生成了什么物质具有漂白性呢？猜测一下！”并指导学生从Na2O2中O22-与H2O2中的过氧根类似，再从质量守衡（原子守衡）角度分析可能是什么物质。迅速有学生回答：H2O2！很好！我进一步乘胜追击：如何设计实验验证反应生成了H2O2呢？并指导学生从初中《科学》课本中学到关于H2O2的反应：2H2O2====2H2O+O2↑。再通过向反应后的试管中加入少量MnO2粉末验证，观察是否有气体生成，并检验生成的气体，实验表明Na2O2与H2O反应的确生成了H2O2！4：学生总结：（1）Na2O2与H2O反应应存在两个反应：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2）反应为放热反应；反应因生成O2使带火星的木条复燃；反应因为生成了NaOH使无色酚酞先变红；又因生成了H2O2，具有漂白性而使试液褪色！MnO25：当堂训练：如果我们将过量的Na2O2粉末加入到紫色的石蕊试液中，实验现象会任何呢？学生回答（十分踊跃）：试液先变为蓝色，后又褪为无色教师指导：演示实验，验证上述实验现象。（实验现象与学生回答非常吻合，学生欢呼！）二：教学反思：（1）将课本中的演示实验加以改进，对实验中出现的“向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，试液先变红后褪为无色”的实验事实不回避，引导学生大胆质疑，并通过实验加以验证，培养了学生敢于质疑和勇于探究的能力，并对学生进行了“理论源于实践”、“实践是检验真理的唯一标准”的辩证唯物主义教育和学法指导。充分体现了新课程标准所要求的对学生发散思维能力，探究能力，实践能力的培养！（2）上课前教师要认真备好课，对演示实验作好充分的准备，最好先做一次，以便对实验现象和教学过程做好充分的预测。有利于活跃课堂气氛，充分调动学生积极性，激发学生学习兴趣；有利于正确引导学生质疑和探究；有利于有效课堂教学的实施和培养学生的自信心、成功感！（3）本节课对演示实验加以改进后，针对不同的班级的学生教学进度可能会有所不一致，但教学应重在教学过程，重在对学生学习兴趣的激发；重在对学生质疑和探究能力的培养；重在对学生科学学习方法的指导。因此我们事先安排、设置好的教学计划...
