富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。2．了解氯气的实验室制法和用途。－3．了解Cl检验。【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。―人体体液中的Na+和Cl对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。－人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl。2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。要点二、氯气的化学性质要点诠释：—氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。1．与金属的反应大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。Cl2+2Na点燃2NaCl2FeCl33Cl2+2FeCl2+Cu点燃点燃CuCl2但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。2．与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl。现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。3．与水反应（1）氯气与水反应的情况在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。（2）次氯酸的重要性质－①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl，其氧化性比Cl2还强。HClO以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。－②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClOH++ClO。光照③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑。4．与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。要点三、氯水的成分和性质【高清课堂：富集在海水中的元素——氯ID：395509#练习题】1．氯水及液氯的区别成分分类颜色性质液氯Cl2纯净物黄绿色氧化性新制氯水Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH－－－久置氯水H+、Cl、H2O－混合物黄绿色酸性、氧化性、漂白性混合物无色酸性要点诠释：氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。2．氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：－①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂AgNO3...
