第四讲难溶电解质的沉淀溶解平衡第八章水溶液中的离子平衡2考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。3.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。3考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结沉淀的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，_________和_____________相等的状态。溶解速率生成沉淀速率4考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体＞＝＜5考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(3)沉淀溶解平衡的特征6考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素7考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例分析外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响：外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度_________增大加入少量的AgNO3逆向_________加入Na2S_________减小通入HCl逆向_________正向增大正向减小8考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(Ksp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度_________。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Nm－)]n。(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受______影响，不受溶液中物质浓度的影响。幂的乘积温度9考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结溶度积规则(1)离子积(Qc)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc＝_______________。(2)溶度积规则：Qc_____Ksp——溶液未饱和，无沉淀析出。Qc_____Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc_____Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。c(Mg2＋)·c2(OH－)<＝>10考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结■思维诊断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。()(4)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。()(5)在室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)。()11考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(6)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。()(7)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(8)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大。()(9)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()(10)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)√12考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成。答案：c(Cl－)·c(Ag＋)＝0...
