初中联系高中的知识点元素符号(涉及高中所有的章节)：常见必须记忆的：氢H、氦He、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、溴Br、银Ag、钡Ba、碘I、汞Hg。会接触到的有：锂Li、铍Be、硼B、氩Ar、铬Cr、钴Co、锗Ge、砷As、硒Se、铷Rb、锡Sn、锑Sb、碲Te、Cs铯、钨W、铂Pt、金Au、铅Pb、铋Bi化学式(涉及高中所有的章节)：一般分为酸、碱、盐、氧化物和单质常见的强酸：H2SO4(硫酸)、HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)；会接触到的强酸：HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)、HClO4(高氯酸)；常见的弱酸：CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)、HClO(次氯酸)；会接触到的弱酸：HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)、H2SO3(亚硫酸)、H3PO4(磷酸)、HCN(氰酸)、H2SiO3(硅酸)常见的强碱：NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙)常见的弱碱：NH3.H2O(氨水)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Fe(OH)3(氢氧化铁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)等常见的盐：N多，记住规律，盐都是由酸的酸根和碱的金属离子(或铵根离子)中和生成的，如，NaCl是由酸(盐酸)的氯离子(酸根)和碱(氢氧化钠)的钠离子(金属离子)中和生成的、BaSO4是由酸(硫酸)的硫酸根(酸根)和碱(氢氧化钡)的钡离子(金属离子)中和生成的、NH4NO3是由酸(硝酸)的硝酸根(酸根)和碱(氨水)的铵根离子中和生成的，等等。氧化物也很多，一般右边的元素都是氧元素，左边的是金属（如氧化锰MnO2、氧化钙CaO）或者非金属(如二氧化硫SO2、二氧化碳CO2)单质就是由一个元素形成的物质。化合价(涉及到氧化还原反应)：记住常见的一些元素的化合价，值得注意的是，高中阶段金属的化合价只有正价，没有负价；两个元素组合在一起的化合物，左边元素的化合价都是正的，右边元素的化合价都是负的，除了CH4、NH3、SiH4、AsH3和PH3；三个元素组合在一起的化合物，基本都是酸根（如SO42-、NO3-等）与金属阳离子或氢离子组和在一起的，一般都是先看两边元素的化合价根据化合价正负代数和为零，求出中间元素的化合价，少数金属（如Fe、Cu、Mn等）有变价金属在左边的，都是和我们常见的酸根或氢氧根结合在一起（如FeSO4、Fe2(SO4)3和Fe(OH)2、Fe(OH)3）;而四种元素组合在一起的，高中阶段一般是NH4+(N是-3，H是+1，所以整个铵根是+1)和酸根组合在一起的(如硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4等)，还有一些常见的金属离子和酸式根，组成的酸式盐（如说碳酸氢纳{俗称小苏打}化学式为NaHCO3，碳酸氢钙化学式为Ca(HCO3)2，亚硫酸氢钠化学式为NaHSO3，磷酸二氢钠化学式为NaH2PO4，磷酸氢二钠化学式为Na2HPO4等）化学方程式(涉及高中所有的章节)：四种基本反应类型化合反应多变一2H2+O2点燃2H2O分解反应一变多2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应一种单质把另外的化合物中的元素换出单质C+H2O高温H2+CO复分解反应两种化合物阴阳离子相互交换离子CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O金属活动顺序表(涉及到氧化还原反应)：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu元素的金属性逐渐减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱溶质的质量分数(涉及到计算)：。溶解度(涉及到计算)：某温度下(一般是常温)，100克水能溶解溶质的质量s克，s即为溶解度，当100克水溶解了该溶质s克，就达到了饱和，如在常温下，100克水能溶解40克的氯化钠，溶解度为40，当100克水溶解了40克的氯化钠，该溶液达到了饱和。溶质的质量分数和溶解度的关系：。相对分子量与实际质量的关系(涉及到计算)：相对分子量与实际质量成正比关系，即某元素的相对分子量越大，该元素的原子的实际质量就越大。如，H的相对分子量是1，O的的相对分子量是16，那么氧的实际质量就比氢要大，并且成正比关系2H2+O2点燃2H2O432362g16g18g常见的实验操作以及实验仪器(涉及到实验题)：氧元素、氢元素和碳元素等常见一些元素的性质
