初三化学课题3《制取氧气》PPT课件VIP免费

课题3制取氧气复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。一、分解过氧化氢溶液制取氧气1、试管中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验；2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。实验现象：未加入二氧化锰时：加入二氧化锰时：带火星木条不燃烧带火星木条复燃无氧气有氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2反应原理：思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气二、加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热三、加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰分析下面三个反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。ABA+B作业：完成课本P42本单元小结内容二、三填空。（可以就做在书上）本课时内容：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气仪器安装原则：先左后右，先下后上。氯酸钾+二氧化锰实验装置实验步骤：1、连接好仪器，检查装置的气密性。2、把少量氯酸钾和二氧化锰的混合物（或高锰酸钾）装入试管中；并试管口略向下固定在铁架台上。3、将集气瓶装满水倒扣在水槽中；4、加热试管；5、用排水法收集氧气；6、将导管从水槽中拿出来，熄灭酒精灯。实验室制氧气的操作步骤检查装置的气密性氯酸钾加热制氧气实验现象：（1）集气瓶中的水排尽，里面充满了无色气体。集气瓶里收满了氧气。（2）带火星的木条重新燃烧。氧气可以帮助燃烧，具有氧化性。加热氯酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气细看两幅图的区别用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几个操作要点？①试管口要略向下倾斜防止冷凝水回流到试管底部使其炸裂防止水倒吸而炸裂试管。②氧气收集好后要先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。思考：2、为了便于排出试管中的空气，胶塞中的导管能不能伸得太进去？3、铁夹应夹在试管的哪个位置？导管只应伸进胶塞一点（约0.5cm）铁夹应夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）才便于加热。收集氧气的方法：排水集气法向上排空气法适用于不易溶于水的气体适用于密度比空气大的气体收集方法：排水法：排水法：（1）适用范围难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体（2）优点①易于收集到较纯的气体②便于观察气体是否已经收集满向上排空气法（1）适用范围密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满向下排空气法（1）适用范围密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满检验氧气的方法把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。活动与探究1、用高锰酸钾制取氧气2、氧气的化学性质一、加热高锰酸钾制氧气1、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O22、实验装置：A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽制备装置收集装置ABCDEF实验装置（KMnO4）固体药...