第三章测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2D.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子解析:二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,A项错误;在SiO2晶体中,每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环(最小环),所以D项正确,B、C两项都错误。答案:D2.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选C。答案:C3.下列说法正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定解析:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,故A项错误。B项,原子晶体的熔点取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故B项正确。C项中,分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C、D项错误。答案:B4.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键解析:根据题给信息,硼酸分子是平面结构,键角120°,这是sp2杂化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成类似石墨的层状结构,说明硼酸分子间是按一定取向结合的,符合氢键的特征,有饱和性和方向性,所以,同层分子间以氢键结合,层间以分子间作用力结合。答案:C5.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是()A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同答案:BD6.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N2就得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体解析:由反应方程式看出反应中N元素由零价降为-3价,Al和O元素价态未变,C元素由零价升高为+2价,因此反应中N2应为氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,碳应为还原剂,A错。B项中生成2molAlN,N2应得61mol电子,B错。根据题设条件“氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质”可知AlN不属于分子晶体,应属于原子晶体,D错。答案:C7.下列说法中正确的是()A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:A项中CsCl晶体中每个离子都吸引8个相反电荷的离子;B项中金属晶体内部本身就存在自由电子,外加电场仅能使其产生定向移动;C项中如P、S等分子晶体常温下呈固态。答案:D8.下列叙述正确的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅解析:A项中分子间作用力的大小决定分子的物理性质,而分子的稳定性取决于化学键的强弱;B项中硼元素的原子最外层只有3个电子,在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子;C项中CS2是直线形分子,分子无极性;D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似,熔点的高低取决于原子间共价键的强弱,三种共价...
