第一章测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项中,氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。C项中,玻尔理论成功解释了氢原子光谱,但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难。D项中,原子中电子运动轨迹没有确定的半径。答案:B2.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:同周期从左到右,第一电离能总体上呈增大的趋势,但其中的ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能由于最外层上的电子处于半充满或全充满状态而反常,它们的第一电离能略大于后一主族元素的第一电离能,如氮的第一电离能大于氧的第一电离能。答案:C3.在d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则解析:根据洪特规则,电子优先进入平行轨道使体系能量最低。答案:D4.下列基态原子的外围电子排布式中,正确的是()A.3d94s2B.3d44s2C.4d105s0D.4d85s2解析:电子进入轨道满足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及特例。答案:C5.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)>E(2s)>E(1s)B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)解析:形状相同的原子轨道,电子层数越高能量越大,同一电子层中能量顺序是nf>nd>np>ns,根据能级交错现象,3d轨道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。答案:A6.O、S、As三种元素比较,正确的是()A.电负性O>S>As,原子半径O
S>AsD.电负性O>S>As,原子半径O>S>As解析:同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,故电负性O>S>As,元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,原子半径As>S>O。答案:A7.能够证明电子在核外是分层排布的事实是()A.电负性B.电离能C.电子亲和能D.电势能解析:电离能数值的分级出现,证明了核外电子排布是分层的。答案:B8.下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中稀有气体第一电离能最大解析:稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同,还与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。答案:B19.下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同解析:A中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相反,所以C、D错误。答案:B10.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应解析:根据各级电离能的变化,知道元素X的I1、I2差别很大,故X常显+1价,A、C两项正确。元素Y的I3、I4有极大变化,所以Y应是ⅢA族元素,B项正确。若Y在ⅢA族且为第三周期,则Y为Al,它不能与冷水反应,D项错误。答案:D11.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性B.在元素周期表中X位于Y的右边C.Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢...
