第三讲化学平衡常数化学反应进行的方向第七章化学反应速率和化学平衡2考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物______________与反应物______________的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。浓度幂之积浓度幂之积4考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝_________________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(3)意义①K值越大，反应进行的程度___________，反应物的转化率___________，一般来说，K≥105认为反应进行得较完全。②K值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）越大越大5考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(4)影响因素一个可逆反应的K仅受___________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。自发反应(1)含义：在温度和压强一定的条件下__________________就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点①体系趋向于从___________状态转变为___________状态(体系对外部__________或___________热量)。②在密闭条件下，体系有从___________转变为___________的倾向性(无序体系更加稳定)。温度不需要借助外力高能低能做功释放有序无序6考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结判断化学反应方向的依据7考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[特别提醒](1)复合判据ΔH－TΔS<0的反应不一定能够实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势。(2)焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发－－低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发8考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结■思维诊断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。()(2)升高温度，平衡常数一定增大。()(3)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。()(4)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(5)ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行。()×××√×9考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(6)NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。()(7)一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0。()(8)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0。()(9)因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。()(10)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。()√√√××10考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO___________________________________________。(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)_______________________________________。(3)CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g)_______________________________...
