第三讲电解池金属的腐蚀与防护第六章化学反应与能量2考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。3考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结电解电解池(1)构成条件：①有与_________相连的两个电极。②______________(或_________)。③形成_________。电源电解质溶液熔融盐闭合回路4考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)电极名称及电极反应式(如图)：(3)电子和离子移动方向：①电子：从电源________流向电解池的_______；从电解池的______流向电源的_____。②离子：阳离子移向电解池的_______；阴离子移向电解池的______。负极阴极阳极正极阴极阳极5考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。6考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[特别提醒]①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极Cl－>OH－；阴极Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。7考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(_________反应)阴极：2H＋＋2e－===H2↑(_________反应)(2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。氧化还原8考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结电镀如图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：9考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(1)镀件做____极，镀层金属银做____极。(2)电解质溶液是_____________。(3)电极反应：阳极：Ag－e－===Ag＋，阴极：Ag＋＋e－===Ag。(4)特点：_____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度________。阴阳AgNO3溶液阳阴不变10考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_________；阴极为_________。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。粗铜纯铜11考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：2Na＋＋2e－===2Na。12考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)冶炼铝：2Al2O3(熔融)=======电解冰晶石4Al＋3O2↑电极反应：阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成...
