1．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述不正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时吸收热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量减小D．烧瓶(3)中气体的压强增大解析：选D2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，同时因为气体总物质的量增大，所以平均相对分子质量减小C对；(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，B对，平衡右移时气体的物质的量减小，压强减小，D错。2．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析：选C体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆＞v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则b＋c＞a；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。3．在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是()A．平衡正向移动B．X的转化率不变C．Y的转化率增大D．X的转化率减小解析：选D在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变；再加入X，平衡正向进行，Y的转化率增大。4．下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是()A．工业合成氨中选择高温条件下进行B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深解析：选B选择高温平衡逆向移动，不利于合成氨，A项错误；使用催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，C项错误；H2、I2、HI混合气体加压平衡不移动，但颜色加深，D项错误；只有B项能用勒夏特列原理解释。5．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A．降低温度B．向密闭容器中通入氩气C．加催化剂D．增大反应物中NO的浓度解析：选D由化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，α(NO)增大，但由图象知，b温度先达到平衡，故温度b>a，且升温α(NO)减小，二者矛盾，故A项不正确；B项和C项平衡不移动，α(NO)不变，图象不符，故B、C项不正确；增大NO浓度，v增大，且平衡正向移动，但α(NO)降低，图象符合，故D项正确。6．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．增大体积解析：选C由于该反应是气体体积相等的反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。7．(2020·杭州高二质检)可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol/L，c(B)＝3mol/L，C、D浓度均等于0，反应开始2s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L。下列说法不正确的是()A．反应速率v(C)＝1mol/(L·s)B．C的平衡浓度为4mol/LC．A的转化率为25%D．B的平衡浓度为1.5mol/L解析：选B。从反应开始到平衡，生成的D的浓度为0.5mol/L，列三段式：2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)c(起始)/(mol/L)4300c(转化)/(mol/L)11.520.5c(平衡)/...
