反应原理 (2)VIP免费

化学反应原理单元测试原子量：Mg-24Br-80一、选择题（每小题3分）1．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。下列关于这句话的说法正确的是A．这个过程是可逆反应B．“丹砂烧之成水银”过程中可能产生SO2C．这个过程发生了复分解反应D．丹砂中含有重金属元素，应禁止使用2．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．侯德榜联合制碱法B．徐光宪建立稀土串级萃取理论C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D．闵恩泽研发重油裂解催化剂3．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀D．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-＝4OH-4．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是A．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积B．测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH5．为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大B．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等16．常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A．V(NaOH)=0mL时，两份溶液中，c(X―)>c(Y―)B．pH=7时，两份溶液中，c(X―)=c(Na+)=c(Y―)C．V(NaOH)=10.00mL时，c(X―)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH―)D．V(NaOH)=20.00mL时，c(OH―)>c(H+)>c(Na+)>c(X―)7．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是甲乙A．H+透过质子交换膜由左向右移动B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-＝CO2↑+N2↑+6H+C．铁电极应与X相连接D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g8．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl―、Br―、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br-B．溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色9．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6210．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸可以选用甲基橙也可以选用酚酞作指示剂B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＞1411．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上...