物质的量浓度VIP专享VIP免费

§1-2化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量2、如何表示溶质的含量？浓度在日常生活中的应用酒精度≥4.3%(V/V)[阅读Ｐ１５]（一）物质的量浓度mol/m3(mol·m-3)cB=nBV（溶液）三、物质的量在化学实验中的应用1、什么是物质的量浓度？其符号及常用单位是什么？2、物质的量浓度的数学表达式是什么？1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号c，单位：mol/L•18.4mol/L的H2SO4含义：1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol•0.3mol/L的CuSO4溶液含义：1L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol判断真假A、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;(）B、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则c=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的体积，不是水的体积。x√②从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变（二）一定c的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？计算→称量→溶解→装瓶（贴标签）1、实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4.注意事项：使用前要检查是否漏水不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解5.9冷却2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。俯视V液偏小，c偏高仰视V液偏大，c偏低2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次6)定容1—2cm用胶头滴管至刻度线水平相切2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次摇动6)定容1—2cm用胶头滴管至刻度线水平相切7)摇匀７)摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量n=cV=0.1molm=5.85g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次,晃动6)定容1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切7)摇匀反复上下颠倒2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次,晃动6)定容1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切7)摇匀反复上下颠倒8)装瓶贴标签一算二量三溶后冷却四移五洗六定再摇匀cB溶液配制小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）ABCD①③⑤②④⑥③⑤⑥①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的玻璃仪器为：______________________________...