2016届高考化学海水资源工业制碱单元过关练含解析鲁教版选修3VIP免费

海水资源工业制碱1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（）A．侯德榜B．李四光C．华罗庚D．邓稼先2．下列污水处理方法只涉及物理变化的是（）A．过滤法B．氧化还原法C．中和法D．化学沉淀法3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：（）A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀4．下列方法可使海水转化为饮用水的是（）A．过滤B．蒸馏C．活性炭吸附D．静置沉淀5．下列关于工业生产的说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法6．化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D．食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别7．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水B．从海带中提取碘C．石墨转化为金刚石D．氨气溶解在水中8．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀9．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同10．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石冶炼铁B．用蒸馏法淡化海水C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气11．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀12．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）13．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NHD．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶14．（16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品含NaHCO3（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、（填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为。（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（℃）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、_________。这两个平衡以__________为主。②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。15．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示...