湖南省常德市石门县第一中学2015_2016学年高二化学上学期第一次单元检测试题理无答案VIP免费

石门一中2014级高二年级单元检测理科化学试卷时量：90分钟分值：100分一、选择题（每小题一个正确选项，每小题3分，共75分）1．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g)2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变2．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低3．在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolAB4．下列说法或表示法正确的A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol5．将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A.铁的反应速率为0.5mol/（L·min）B.硫酸的反应速率为0.5mol/（L·s）C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D.氢气的反应速率为0.5mol/（L·s）6．I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A.反应△H<01B．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大7．下列说法中正确的是A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H2>0则△H1>△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>ND．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小10．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molAD．C和D的浓度比不变11．可逆反应2A(气)+3B(气)2C(气)+D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是A．VA=0.5mol/(L·min)B．VB=0.6mol/(L·min)C．VC=0.35mol/(L·min)D．VD=0.4mol/(L·min)12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断13．在一定的温度和容积为lL的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结...