宜昌市第一中学2014级高二年级10月月考化学试题时间：90分钟第Ⅰ卷选择题一、选择题（包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2、下列情况下，反应速率相同的是()A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应3、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部4、下列有关电解质的叙述正确是()①凡是电解质其内部就存在阴阳离子②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥5、下列能用勒夏特列原理解释的是()A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．升高温度，化学反应速率加快C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6、下列电离方程式正确的是()A．醋酸溶于水：CH3COOH＝CH3COO-+H+B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＝HCO3-+Na+D．硫化氢溶于水：H2S2H++S2-7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是()8、固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1mol·L-1，c(NH3)＝5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．12B．15C．20D．249、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡时候物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1B．该反应的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K210、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低11、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则X、Y的值分别为()A．x=3y=1B．x=4y=1C．x=5y=1D．x=6y=112、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是()A．0～t2时，v正＞v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ13、一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容器甲乙反应物投入量2m...
