湖北省沙市2012-2013学年高二化学下学期第一次周练试题（无答案）VIP专享VIP免费

湖北省沙市中学2012-2013学年高二化学下学期第一次周练试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65S：32Cl：35.5K：39选择题（共15小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶HeB.C．1s2D.2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的一个分子的是()A．NaOHB．SiO2C．FeD．CHCl33．下列说法正确的是()①分子中都存在共价键；②质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子；③CO2和SiO2的化学键和晶体类型均相同；④化学键都有方向性和饱和性；⑤离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键；⑥固态不导电，熔融状态下能导电的晶体可能为离子晶体。A．①④⑤B．②③⑥C．①②④⑤D．②⑤⑥4．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强5．下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化6．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同8．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥10．二氯化硫（S2Cl2）广泛用于橡胶工业，分子结构如图。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水11s迅速反应，并生成能使品红褪色的气体。下列说法正确的是()A．S2Cl2的电子式：B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＜S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl11．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH412．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键13．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P14．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高15．碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度()A．强B．弱C．相等D．无法判断第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（13分）(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO_；CS2____；AlBr3_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_________；__________。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子________，三角...