专题三生活中常见的化合物一．基础知识盘点考点1常见的酸及酸的通性1.浓硫酸(H2SO4)(1)硫酸物理性质:无色、粘稠、油状的液体，挥发，密度较大。(2)特性:吸水性——可吸收水份,常用作.腐蚀性(脱水性)——将有机物中的H、O两种元素按原子个数比为2：1的形式脱去，使之碳化。强氧化性——故与金属反应时不生成氢气。溶于水时放出大量的热——稀释时应将。（3）用途：。2．盐酸（HCl，的水溶液）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾）。（2）用途：。浓盐酸与浓硫酸放置于空气中其质量分数都会减少，其原因是。3酸的化学性质（1）与指示剂作用：。（2）酸+金属→盐+氢气写出镁、锌、铁与盐酸和硫酸反应的化学方程式。（3）酸+金属氧化物→盐+水写出氧化铁、氧化铜与盐酸和硫酸反应的化学方程式。（4）酸+碱→盐+水（中和反应）写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化镁与盐酸和硫酸反应的化学方程式。（5）酸+盐→新酸+新盐写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。考点2常见的碱及碱的通性1．氢氧化钠（NaOH，俗称）（1）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量的热，易潮解（常用作干燥剂）。（2）特性：强烈的腐蚀性。（3）制取：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓2.氢氧化钙（Ca(OH)2，俗称）（1）物理性质：白色粉末，微溶于水（其水溶液称为）（2）制取：，该反应放出大量的热。3．五种可溶性碱：。4．碱的的化学性质（1）与指示剂的反应：。（2）碱+非金属氧化物→盐+水①检验CO2：。②吸收CO2：。③吸收SO2：。（3）酸+碱→盐+水（中和反应）写出氢氧化铜、氢氧化铁与盐酸和硫酸反应的化学方程式。（4）碱+盐→新碱+新盐写出硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化铵与氢氧化钙反应的化学方程式。考点3常见的盐及盐的性质1．常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉,汽水;医疗上,治疗胃酸过多;干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色晶体,遇水变蓝,可检验水配制波尔多液、炼铜CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶于水备注①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。②碳酸钠从溶液中结晶析出时，为Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）。③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑22．盐的溶解性规律3．盐的化学性质（1）金属1+盐1（可溶）→金属2+盐2（2）酸1+盐1→酸2+盐2（3）盐1+碱1→盐2+碱2（4）盐1+盐2→盐3+盐4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl考点4常见的化肥氮肥主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长。磷肥能使树木茎枝坚韧，促使花芽形成，花大色艳，果实早熟，并能使树木生长发育良好，多发新根，提高抗寒、抗旱能力。钾肥能使树木茎杆强健，提高抗病虫、抗寒、抗旱和抗倒伏的能力，促使根部发达，球根增大，并能促使果实膨大，色泽良好。复合肥是指有两种或两种以上营养元素的化肥。考点5溶液的PH1．PH与酸碱性的关系：2．如何测溶液的PH：测量溶液的PH应注意：考点6几种酸、碱、盐的检验方法物质试剂现象酸（H+）紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红碱(OH—)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸变蓝无色酚酞试液变红碳酸盐（CO32—）盐酸，澄清石灰水生成气体能使澄清的石灰水变浑浊铵盐（NH4+）浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Cl—①AgNO3②HNO3白色沉淀不溶解SO42—①BaCl2②HNO3白色沉淀不溶解二．练习1.（2005．北京市）常用牙膏的pH范围是8.5～9，对它的酸碱性判断正确的是（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.无法判断2.（2005．北京市）用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应用的试剂是（）A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C....
