1金属钠及其化合物板块一、钠的性质1.2物理性质：色状银白色固体熔点低硬度质软密度小于水而大于煤油1.3化学性质:反应化学方程式与氧气4Na+O=2NaO2Na+O加热NaQ^与水2Na+2HO=2NaOH+H厂__221实验：向一只盛有CuSO的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属钠，观察实现象。4【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉淀：2Na+2HO=2NaOH+Hf，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4总方程式：2Na+CuSO4+2H2O====Cu（OH）J+Na2SO4+H界【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。1.4钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成。2Na+2H2O====2NaOH+H2f1.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出的H+反应。2Na+2NaHSO====2NaSO+Hf424212Na+2H+====2Na+H2f1.5金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠一表面变暗一~>出现白色固体一~>（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面变成溶液叫>白色块状物质风化>白色粉末状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO3・10H2O）（生成Na2CO3）有关反应如下：4Na+O2====2Na2ONa2O+H2O====2NaOH2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.制备及用途2.1制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2f2.2用途：2.2.1制取钠的重要化合物，如Na2O2。2.2.2制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。2.2.3作冶炼某些稀有金属的还原剂。如冶炼钛、铌、锆等。2.2.4用在发出黄色光的电光源上。2板块二、钠的化合物1.钠的氧化物1.1氧化钠：它是一种白色固体，可以与水和二氧化碳发生化合反应。Na?。+H2O=2NaOH；Na?。+佗=血彳企1.2过氧化钠实验五：用胶头滴管向包有过氧化钠脱脂棉滴水2-3滴实验现象：脱脂棉着火实验原理：过氧化钠与水反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。在这个实验中，如果把滴水换成吹二氧化碳，脱脂棉还会着火燃烧，原理是过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。实验六：取一支试管，向其中加入少量的Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。实验现象：①带火星的木条复燃；②试管壁温度升高；③滴入酚酞后溶液变红实验结论：①Na2O2与水反应产生02;②放出热量；③同时有碱性物质生成2Na2O2+2H2O====4NaOH+OJ过氧化钠还能与CO2反应生成碳酸钠和氧气；2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2【总结】它是一种淡黄色粉末状物质。可以与水和二氧化碳反应放出氧气，所以它常常用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况时也可用过氧化钠来供氧，使CO2转化为02，减少因缺氧而窒息的危险。2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2因此，过氧化钠要密封保存，隔绝空气和水。【思考】请同学们回忆前面所学，判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，并找出氧化还原反应中的氧化剂、还原齐U、氧化产物、还原产物。2.Na2O与Naf2的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONaO颜色白色淡黄色与H2O反应NaO+HO====2NaOH222NaO+2HO====4NaOH+Of22221与CO2反应NaO+CO====NaCO222232NaO+2CO====2NaCO+O222232与HC1反应NaO+2HC1=2NaCl+HO222NaO+4HC1=4NaCl+2HO+Of22221用途强氧化剂，漂白剂，供氧剂板块二：钠盐钠盐在这里我们主要讲两种：碳酸钠和碳酸氢钠。【思考】它们都是白色粉末状固体，大家根据初中学过的知识，如何来区别它们?1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性以及酸碱性探究1.1物理性质碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，也叫苏打，是一种白色粉末。步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mH2O白色粉末，加入水变成晶体，放热细小白色粉末，加入水部分溶解，感不到热变化②加1OmLH2O振荡后溶解固体量减小③1-2滴酚酞溶液变红（较深）溶液变浅红初步结论①溶解性：Na2CO3>NaHCO3:②碱性：Na2CO3>NaHCO33A.①②B.①②C.①②D.①③碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色细小晶体。碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。1.2与酸反应两种物质均与稀盐酸反应放出二氧化碳，但碳酸氢钠与稀盐酸反应要比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈。...
