2012年高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案（教师版）VIP免费

离子反应【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。3．理解离子共存的含义。【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。它包括大多数的盐类、强酸和强碱。2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4==2H++SO42—H2CO3H++HCO3—Ba(OH）2==Ba2++2OH-Al（OH）3Al3++3OH-用心爱心专心1NaHCO3==Na++HCO3-NH4HCO3==NH4++HCO3-NaHSO4(溶液)=Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。2．离子反应方程式用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。3.离子反应的的条件和实质：请完成下列离子反应的离子方程式：A.醋酸钠溶液与盐酸：CH3COOO-+H+==CH3COOOHB.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C.硫酸与氢氧化钠溶液：H++OH—==H2OD.碳酸钠溶液与硫酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OE.钠和水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑从A→E可以看出离子反应发生的条件（1）生成难溶物（2）生成难电离物质（3）生成挥发性物质（4）发生氧化还原反应离子反应的本质是反应物中的某些离子的物质的量减少。4.离子方程式的书写：可按“一写、二拆、三删、四查”四个步骤进行书写5.离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。五、离子共存离子共存问题是离子反应最直接应用。所谓离子能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间发生反应，则不能大量共存。【要点归纳探究】一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点水溶液中完全电离、不可逆、不存在电部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电用心爱心专心2离平衡离物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物、NH3溶液中的离子种类水合阳离子、水合阴离子、水分子、无溶质分子水合阳离子、水合阴离子、溶质的分子、水分子溶质分子、水分子结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物极性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物【自主探究1】下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）A.Cl2B.SO3C.Na2O2D.CH3OH【解析】A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反应生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。【答案】B【特别提醒】1.电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成为电解质，电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，使水溶液能导电。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能导电是由于它们和水反应分别生成硝酸、亚硫酸、硫酸和一水合氨所...