化学键的形成【高考考点】认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成【基础知识】1、什么叫化学键？什么叫离子键？共价键？氢键属于化学键？2、写出下列物质电子式：氯化钠、氧化镁氯化氢氮气3、《化学2》P17第5题。【知识要点】一、化学键的存在（NaCl、HCl）：1、相邻的两个或多个原子间的强烈相互作用。作用于分子内或原子晶体晶粒间。2、分为离子键、共价键（极性键、非极性键）二、化学键与物质类别关系1、只含非极性共价键的物质：P4、金刚石、晶体硅2、只含极性共价键的物质：HCl、3、只有离子键的物质：4、既有离子键又有共价键的物质。三、化学键对物质性质的影响1、离子键：离子晶体，熔点高、稳定。2、共价键：键能大、稳定与分子间作用力区别三、常见晶体【典型例题】例1．（08深圳一调B）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．MgCl2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O3例2．(2007年高考重庆)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是__________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。用心爱心专心(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。［答案］(1)S。(2)CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键；离子晶体；。(3)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－。(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3【反馈练习】1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子4．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO36.（08上海质量分析A）下列有关晶体的说法中正确的是…………A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大，分子越稳定7．(06上海C)下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH48．(2007年高考广东C)下列物质中含离子键的是()(A)Cl2(B)CO2(C)NaCl(D)CH49．(2007年高考海南B)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()(A)1和17(B)12和9(C)14和6(D)15和810．(06上海C)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为4NA用心爱心专心D．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA11．（08深圳一调B）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键12．(08通州测试4A)短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之...
