化学键的形成【高考考点】认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成【基础知识】1、什么叫化学键?什么叫离子键?共价键?氢键属于化学键?2、写出下列物质电子式:氯化钠、氧化镁氯化氢氮气3、《化学2》P17第5题。【知识要点】一、化学键的存在(NaCl、HCl):1、相邻的两个或多个原子间的强烈相互作用。作用于分子内或原子晶体晶粒间。2、分为离子键、共价键(极性键、非极性键)二、化学键与物质类别关系1、只含非极性共价键的物质:P4、金刚石、晶体硅2、只含极性共价键的物质:HCl、3、只有离子键的物质:4、既有离子键又有共价键的物质。三、化学键对物质性质的影响1、离子键:离子晶体,熔点高、稳定。2、共价键:键能大、稳定与分子间作用力区别三、常见晶体【典型例题】例1.(08深圳一调B)下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是A.MgCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3例2.(2007年高考重庆)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是__________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab-离子的电子式为____________。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。用心爱心专心(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。[答案](1)S。(2)CH4<NH3<H2O;共价键和离子键;离子晶体;。(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-或C2O42-+H2OHC2O4-+OH-。(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3【反馈练习】1.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.溶于水B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.下列过程中,共价键被破坏的是:()A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水3.M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子4.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键5.下列各组物质中,都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO36.(08上海质量分析A)下列有关晶体的说法中正确的是…………A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定7.(06上海C)下列含有非极性键的共价化合物是A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH48.(2007年高考广东C)下列物质中含离子键的是()(A)Cl2(B)CO2(C)NaCl(D)CH49.(2007年高考海南B)下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()(A)1和17(B)12和9(C)14和6(D)15和810.(06上海C)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NA用心爱心专心D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA11.(08深圳一调B)甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中,不正确的是A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键12.(08通州测试4A)短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之...