第三单元从铝土矿到铝合金铝的氢氧化物【学习目标】1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物【主干知识】氢氧化铝的制备氢氧化铝的受热易分解:两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水【疑难辨析】例1、向100mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mL0.9mol·L-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的体积。铝三角铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间怎样两两相互转换?1、Al3+Al(OH)3Al3+________________________________________________________________________________2、AlO2－Al(OH)3____________________________________________________________________________________________________3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－____________________________________________________________________________________________________用心爱心专心【达标提高】1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO32、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O3、下列离子方程式书写错误的是A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4、有一块Al—Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热,完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等,则合金中铝的质量分数为A、70%B、47.6%C、52.4%D、30%5、请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于盐酸中__________________________________________________②铝片与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________③氢氧化铝与足量盐酸反应__________________________________________________④氯化铝溶液中加入过量氨水_________________________________________________6、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表中ABCDE溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量7、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？用心爱心专心沉淀量00.10.40.5v(NaOH)
