原子结构 元素周期律VIP免费

泰兴市第三高级中学编号B505023高三年级化学一轮复习教学案班级姓名备课组长：陈学富[复习主题]原子结构[能力目标]１．复习原子构成初步知识，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间关系.２．认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系３．了解核外电子排布的初步知识,能画出1~18号元素的原子结构示意图，了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布，并能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布４．知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理，知道原子的基态和激发态的涵义，初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点:能层、能级的分布及原子的核外电子排布式能量最低原理、基态、激发态、光谱[能力培养]一．原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子X原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子Xn+原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Xm—原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数—m例1．决定元素种类的是决定原子种类的是决定化学性质的是例2．11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为（）A．5molB．6molC．7molD．8.5mol例3．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，A的质量数是（）A．2()xnB．2()xnC．2xD．nx2二．同位素1.定义：具有相同和不同的同一元素的原子互称同位素2．特性：⑴.同一元素的各种同位素化学性质。⑵天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。3．注意：⑴天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现1的原子种子种数元素的种数。⑵同位素的不同原子构成的单质是化学性质的不同单质。⑶同位素的不同原子构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的不同，几乎相同。例4．以下互称为同位素的是（）A．金刚石和石墨B．CO和CO2C．D和TD．1H216O和2H218O例5．关于12C、13C、14C的下列说法中，正确的是（）A．表示三种碳元素B．表示三种碳原子C．表示碳的三种同素异形体D．表示碳元素的三种相对原子质量三．相对原子质量和近似相对原子质量1．同位素的相对原子质量：按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个原子质量的的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。2．同位素的近似相对原子质量：上述比值的近似整数值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。3．元素的相对原子质量：因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子物质的量的含量算出来的平均值。数字表达式为=M1×a1%+M2×a2%……。4．元素的近似相对原子质量：若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算注：元素周期表中使用的是元素的相对原子质量例6．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量例7．相对原子质量为X的原子，它的实际质量为（）A．xB．xgC．D．16021023.g例8．硼有两种同位素510511BB和，硼的近似原子量为10.8，则1011BB和的原子个数比为A．1∶1B．2∶1C．4∶1D．1∶4（）四、原子结构理论发展１．核外电子排布规律⑴各电子层最多能容纳个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ2⑵最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）。⑶次外层电子数最多不超过个，倒数第三层不超过个。⑷核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项：.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足...