第35讲典型化合物与晶体结构【高考考点】能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【基础知识】1、《化学2》P17“练习与实践”第4题2、《化学2》P17“练习与实践”第8题3．化学键与化学反应中能量变化的关系键能：＿＿＿＿＿＿＿＿＿所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿。1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。【知识要点】一、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物。二、化学键与化学反应【典型例题】例1．(2007年高考江苏)下列说法正确的是()(A)原子晶体中只存在非极性共价键(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物［答案］B。例2．（08南通中学模拟B）下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【反馈练习】1．（08深圳一调D）最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素用心爱心专心Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D．2N5=5N2是化学变化2．（08梁丰调研A）下列对一些实验事实的理论解释正确的是3．(06四川A)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中4．(2007年山东)下列关于元素的叙述正确的是()(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8［答案］A。［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。5．(2007年高考海南化学卷，)下列叙述正确的是()(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很高［答案］C。6．(2007年高考上海化学)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子［答案］D。7．(2007年北京)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径(B)X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构用心爱心专心选项实验事实理论解释A．氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B．CO2为直线性分子CO2分子中C＝O之间的夹角为180°C．金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D．HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物［答案］D。8．(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确的是()(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子(D)1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)［答案］C。9．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaClCBr4CF2B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的...
