2012年高考化学二轮 专题训练 专题六 微粒结构与化学键教案（教师版）VIP免费

微粒结构与化学键【考纲点击】1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解简单配合物的成键情况。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【命题规律】高考对基础知识考查的同时注重对能力的考查，展望今后的高考题型会稳中有变，但仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算，向多角度、多层次方向发展．其中原子结构、元素在周期表中位置、元素性质的推断仍将是考查的重点．【重点知识梳理】一、原子的构成质子→决定元素种类原子核→质量数1．原子AZX中子→决定同位素电子数→最外层电子数→化学性质核外电子电子排布→电子层数2．原子结构的表示方法（1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl原子：（2）原子组成表示式：AZX，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。（3）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子的图示。3．构成原子或离子微粒间的数量关系：（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（2）质量数=质子数+中子数（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数用心爱心专心1（5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量（6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量二、原子的核外电子排布1.核外电子排布排布的规律（1）电子层的划分电子层数1234567符号KLMNOPQ离核距离近远能量高低低高（2）核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层数）。②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。③核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。2．核外电子排布特点归纳（1）前18号元素排布的特点①原子核中无中子的原子11H②最外层有一个电子的元素H、Li、Na③最外层有两个电子的元素Be、Mg、He④最外层电子数等于次外层电子数的元素为Be、Ar⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的是Ne⑥电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al⑦电子总数为最外层电子数2倍的是Be⑧次外层是最外层电子数2倍的元素是Li、Si⑨内层电子总数是最外层电子数的2倍的是Li、P（2）核外电子数相同的微粒核外电子总数为10个电子的微粒核外电子总数为18个电子的微粒核外电子总数及质子总数都相同的离子分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、C用心爱心专心2H3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+K+、Ca2+Na+、NH4+、H3O+阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—P3—、S2—、Cl—、HS—F—、OH—、NH2—或Cl—、HS—3．判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的方法（1）常见的单质X2（卤素单质）、O2、N2等双原子单质分子满足原子最外层电子8电子结构。（2）分子中含有氢元素，则氢原子不满足最外层8电子稳定结构。（3）依据某元素的化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8进行判断。三、三组概念比较1．元素、同位素和核素元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子对象宏观概念，只有种类，没有个数，是多个具有相同质子数的原子的总称。微观概念，对某种元素的不同种原子而言，同位素是元素这个集体中的个体，原子的种类多于元素的种类。微观概念，指元素的具体的某一个原...