云南省保山曙光学校高三化学《第一讲 物质的量、气体摩尔体积》教学设计VIP免费

第一讲物质的量气体摩尔体积【内容与解析】本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。【教学目标与解析】1．教学目标（1）.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。（2）．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。2．目标解析（1）.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。（2）．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。【教学过程】学生课前预习一、物质的量1．物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。(1)符号：n。(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。2．阿伏加德罗常数(1)概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol,6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：n＝。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：g·mol－1或kg·mol－1。(4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n＝。用心爱心专心1二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm(3)单位：L·mol－1或m3·mol－1(4)气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。②物质的量必须为1_mol。③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。2．气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(1)四条件(2)结论：约22.4_L·mol－1。(3)单位：L·mol－1。3．阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。三、网络构建问题1、以物质的量为核心的计算注意：①突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的纽带和桥梁，通常模式是：一个物理量物质的量另一个物理量。②注意换算过程中各物理量的单位要对应准确。③n、Vm、V(g)之间换算时，气体摩尔体积务必明确是何种状况下的，不可一律取22.4用心爱心专心2L·mol－1(除非标准状况)。④不同状况下，相同物质，状态可能不同。【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.[解析]ag该气态双原子分子的分子数为p，则bg该气态双原子分子的分子数为，bg该气态双原子分子的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(L)。[答案]D[点评]本类计算题往往以物质的量为中心展开，而且一般涉及到两个或三个基本公式联合应用才能解答出来，故一定要熟知n＝＝＝c×V，并能够熟练使用其变式。变式1下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积...