2010高三化学二轮复习第二课时专题1： 物质的组成、分类与化学用语（第二课时）教案VIP专享VIP免费

第二课时化学用语[2010考试大纲](1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)能正确书写化学方程式和离子方程式。考点四、化学用语1、电子式（1）概念在元素符号周围用“·”、“×”表示其最外层电子数的式子叫电子式。（2）写法电子式的种类电子式的写法实例①原子电子式元素符号周围用·或×表示最外层电子、②阳离子电子式简单阳离子的电子式和离子符号是一样、复杂阳离子需标明电子和电荷。、[·Sn·]2+③阴离子电子式需要标明电子和电荷情况④共价化合物电子式由原子共用电子而成⑤离子化合物电子式由离子对称组合而成例8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.光气（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氙D.BF3E.六氯化二铝分子答案:AE分析：光气的电子式为：；B和C选项同学写不出电子式，则为非8e结构；D的电子式为，其中B是6e,该分子为平面正三角形；E指明为分子，说明是共价化合物，结构式为：，其中有两个配位键，每个原子都满足8e结构。2、化学式（1）概念：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。（2）意义类别化学式的意义实例离子晶体表示构成物质微粒之间的最简比NaCl、MgSO4、Na2O2原子晶体表示构成物质微粒之间的最简比SiO2、SiC分子晶体一般表示分子组成N2、O3、p4、H2SO4用心爱心专心特殊单质物质（硫、磷）表示原子个数比S、P例9、下面表述都与化学符号有关，其正确的是（）A.H2的结合OH的能力比H1的更强B.2S的结构示意图为+16288C.4NH、OH2、2NH、OH都有相同的电子数D.H1、H2、H、2H都可说成是氢元素的不同微粒解析：选项A，H2和H1的化学性质一样的，它们结合OH的能力相同；选项B，硫离子的符号为2S；选项C，4NH、OH2、2NH含有的电子数为10，而OH含有的电子数为9；选项D，H1、H2、H、2H都只含有氢元素，正确。答案：D。3、结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“－”、“＝”、“≡”表示。且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：4、结构简式：把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如乙酸的结构简式：CH3COOH。5、实验式（最简式）：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。例10、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8解析：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子。答案：D6、表示化学变化的式子化学变化表示式化学式的意义涉及的守恒（定律）实例化学方程式表示物质在反应时物质变化及定量关系。质量守恒（电子转移守恒）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu电离方程式物质在溶于水或者熔化状态下发生电离关系质量守恒、电荷守恒NaCl=Na++Cl-离子方程式用实际参加反应的离子表示化学反应。质量守恒、电荷守恒（电子转移守恒）Fe+2H+=Fe2++H2↑电极反应式负极或阳极的氧化反应；正极或阴极的还原反应。质量守恒、电荷守恒电子转移守恒4OH--4e-=O2↑+2H2O热化学方程式表示物质在反应时物质变化和热量变化关系。质量守恒、能量守恒（电子转移守恒）OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(1);ΔH=－57.3kJ/mol注意：带括号的（电子转移守恒），表示不是经常的情况。例11、下列表达式正确的是（）A、S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为ClSSClB、乙炔的结构式为C2H2C、根据过氧化钠的分子式Na2O2，可知阴阳离子的比值为1：1D、CH3COOC2H5的名称为乙酸乙脂用心爱心专心解析：选项A，根据H2O2的结构（H-O-O-H）可推知22ClS的结构式为Cl-S-S-Cl；选项B，有机物的结构式应写出其官能团，C2H只是乙炔的分子式，其结构式为CHCH；选项C，Na2O2是离子化合物，不存在分子，其阳离子为Na，阴离子为O22-，它们的比值为2：1；选项D，CH3COOC2H5的名称为乙酸乙酯而非乙酸乙脂。答案：A练习2...