四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋B.苏打C.蔗糖D.酒精【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，难电离，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A错误；B.苏打是碳酸钠，完全电离，在水中主要以离子形式存在，B正确；C.蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，C错误；D.酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，D错误，答案选B。2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A.B.C.D.【答案】C【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器是滴定管、锥形瓶以及滴加指示剂的胶头滴管，不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选C。3.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+【答案】C4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD.反应a、b的活化能不同【答案】D【解析】A.催化剂降低活化能，所以曲线a代表加入催化剂时的能量变化，A错误；B.根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C.在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃烧热的热化学方程式，C错误；D.催化剂降低活化能，所以反应a、b的活化能不同，D正确，答案选D。点睛：反应热是指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。焓(H)是用于描述物质所具有的能量的物理量，在恒压条件下化学反应的反应热等于焓变，注意二者的区别。另外催化剂可以改变活化能，但不能改变反应热，为易错点。5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-【答案】D【解析】A、如果碱是强碱，则二者恰好反应，溶液显中性，如果碱是弱碱，碱过量，反应后溶液显碱性，所以氢离子不能大量共存，A错误；B、如果生成的盐是强酸弱碱盐，例如硫酸铵等，氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、由于反应后存在硫酸根离子，所以钡离子一定不能大量共存，C错误；D、根据以上分析可知硝酸根离子一定可以大量共存，D正确，答案选D。6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B.第①②步均涉及到复分解反应C.第③步可在空气中加热D.第④步可以通入Cl2【答案】C【解析】A.氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，且来源丰富，所以第①步可用沉淀剂Ca(OH)2，A正确；B.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，因此第①②步均涉及到复分解反应，B正确；C.氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，生成的氯化氢挥发，所以直接加热氯化镁晶体得不到氯化镁，因此第③步应该在氯化氢气流中加热，C错误；D.氯气能把溴化钠氧化为单质溴，则第④步可以通入Cl2，D正确，答案选C。7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体【答案】B【解析】A.加入水促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根浓度增大，所以溶液中水电离出的c(H+)增大，A错误；B.加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制醋酸的电离，但溶液中氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，所以溶液中水电离出的c(H+)减小，B正确；C.加入CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，水的电离程度增大，溶液中水电离出的c(H+)增大，C错误；D.NaCl固体不会改变醋酸的电离平衡，且氯化钠不水解，因此溶液中水电离出的c(H+)不变，D错误，答案选B。点睛：明确水的电...
