第五章原子结构元素周期律考纲要求：1．了解相对原子质量，相对分子质量的定义2．了解原子的结构及同位素的概念。3．理解原子序数，核电荷数，质子数，中子数，核外电子数，以及质量数与质子数，中子数之间的相互关系。4．以第1，2，3，周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。5．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期，族）及其应用。6．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以1A和V11A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7．理解离子键，共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子8．了解分子间作用力。初步了解氢键。9．了解几种晶体的类型（离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体）及其性质。考点10原子结构命题趋向原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，突出教育性与实践性，常考热点有：1.关于原子的组成及各基本粒子之间的关系，即质量数=中子数＋质子数。常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。2.注重对电性关系的考查。依据是：中性原子中，核外电子数=质子数；阳离子中，核外电子数＜质子数；阴离子中，核外电子数＞质子数。此类题目有一定的难度，解题时要注意方法技巧。3.同位素的概念及应用。要注意理解有关概念的内涵和外延，并能区分易混淆的概念如同素异形体、同分异构体、同系物等。4.确定一定质量的某种离子中所含某一基本粒子(如电子)的数目，此类问题具有一定的综合性，常用到有关物质的量的计算考点聚集：1．原子结构⑴原子是由居于__________的带_________的________和______带________的______构成的。⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。⑶原子符号“ZAX”中:Z表示_______A表示____________核内中子数用______表示用心爱心专心⑷几组重要关系:A原子中：质量数=______________________B．原子中：质子数(Z)=_________=_____________=_________________C．离子中：离子电荷=______________________阳离子Rm+：质子数=核外电子数_________，阴离子Rm－：质子数=核外电子数_______D．常见10电子微粒：阳离子________________阴离子_____________分子______________常见18电子微粒：阳离子_____________，阴离子_______________，分子_____________；E．等质子：与Na+同质子数同电子数的微粒___________，与F－等质子数__________2．电子云(1)核外电子特点：_____________________(2)电子云：___________________________。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子______________；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子______________。3．核外电子排布⑴电子能量越高，运动区域离核越______，由里到外电子层符号为________________________⑵各电子层最多容纳电子数是_____，最外层电子数___，次外层电子数_____，倒数第三层电子数______，核外电子总是先占有____________的电子层，再占有____________的电子层。⑶电子层的表示方法电子层数1234567符号最多容纳电子数（）能量大小⑷元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系A.稀有气体：原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，化学性质稳定，不活泼。B.非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质用心爱心专心金属元素非金属元素(5)前18号元素的原子结构的特殊性①原子核中无中子的原子：___②最外层有1个电子的元素：__③最外层有2个电子的元素：___④最外层电子数等于次外层电子数的元素：____最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：____最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：____外层电子数是次外层电子数4倍的元素：___⑤电子层数与最外层电子数相等的元素：____⑥电子总数为最外层电子数2倍的元素：____⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：____⑧内层电子数是最外层电子数2倍的元素：____(6)原子表示的方法①原子结构示意图：②电子式：____________________的式子。A用电子式表示：钠原子________，钠离子______，氯原子___...
