云南省保山曙光学校高三化学《第8讲 铁、铜及其化合物》教学设计VIP专享VIP免费

第8讲：铁、铜及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是了解金属铁及其化合物的主要性质及应用。铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为。铁为变价金属，通常显＋2和＋3价【教学目标与解析】1．教学目标(1)铁的原子结构特点(2)铁的物理性质（2）．铁的化学性质2．目标解析(1)铁的原子结构特点就是指铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为。铁为变价金属，通常显＋2和＋3价。(2)铁的物理性质就是指：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。（2）．铁的化学性质就是指：(1)铁与非金属的反应(2)铁与水蒸气的反应(3)铁与酸反应(4)铁与盐溶液的反应【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铁的两性上，再就是铁热反应与铁的计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式的书写。【复习过程】自主复习一、铁的结构和性质1．铁的原子结构和物理性质(1)铁的原子结构特点铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为。铁为变价金属，通常显＋2和＋3价。(2)铁的物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。2．铁的化学性质(1)铁与非金属的反应①铁和氯气的反应化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。②铁和氧气的反应实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象。实验现象：铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4。③铁和其他非金属的反应2Fe＋3Br2===2FeBr3Fe＋SFeS(黑色固体)Fe＋I2FeI2(2)铁与水蒸气的反应实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集用心爱心专心1产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。实验结论：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(3)铁与酸反应①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2＋，放出H2。离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。a．HNO3(稀)过量时生成Fe3＋Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。b．铁粉过量时生成Fe2＋3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。二、铁的重要化合物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4名称氧化亚铁氧化铁(俗名铁红)四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)铁的价态＋2＋3＋2、＋3颜色和状态黑色固体红棕色固体黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物与还原剂的反应(如H2、CO、Al)H2＋FeOFe＋H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO28Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe与酸(H＋)的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O2.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红棕色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓3.Fe2＋和Fe3＋的相互转化及Fe3＋的检验比较Fe2＋Fe3＋颜色浅绿色棕黄色主要化学性质还原性：Fe2＋Fe3＋与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓水解性：水溶液显酸性氧化性：Fe3Fe2＋与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓水解性：水溶液显酸性检验方法(1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色遇含SCN－的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀保存方法加Fe防止氧化，密封无特殊要求溶液配制加酸防变浑浊，加Fe防止氧化加酸防止变浑浊转化关系三、铜及...