1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系。第3讲物质的分类第一页，共四十七页。物质的组成、分类及应用1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。①分子：保持物质的最小微粒；②原子：化学变化中的最小微粒；③离子：带电荷的或原子团；④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。分子原子离子化学性质原子第二页，共四十七页。(2)元素：具有的一类原子的总称。①金属元素：原子的最外层电子数目一般；②非金属元素：原子的最外层电子数目一般。(3)元素与物质的关系相同核电荷数少于4个多于或等于4个元素――→组成单质：的纯净物。化合物：的纯净物。只有一种元素组成由多种元素组成第三页，共四十七页。(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以形式存在的状态。②化合态：元素以形式存在的状态。(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示单质化合物第四页，共四十七页。2．同素异形体(1)互为同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。同种元素形成的不同单质物理化学第五页，共四十七页。3．混合物和纯净物(1)纯净物：。(2)混合物：。4．酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物。(4)氧化物：由组成，其中一种是氧元素的化合物。由同种单质或化合物组成的物质由几种不同的单质或化合物组成的物质铵根离子两种元素第六页，共四十七页。5．物质的变化(1)物理变化①特征：没有生成。②实质：构成物质的发生变化。(2)化学变化①特征：有生成②实质：物质的、发生变化，分子中原子重新组合。(3)二者关系：化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。新物质粒子间隔新物质组成结构第七页，共四十七页。6．分类方法为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有和。(1)交叉分类法：交叉分类法树状分类法钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐阳离子阴离子第八页，共四十七页。(2)树状分类法：7．分类方法的应用对无机化学反应进行分类，充分认识各类物质之间的关系。第九页，共四十七页。按反应物、生成物种类及数目多少分为________________________________________按反应中____________________分为离子反应非离子反应按反应中_____________分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为______反应_________反应按反应的热效应分为_________反应______反应无机化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参加反应有无电子转移可逆不可逆放热吸热第十页，共四十七页。[思考探究]1．只由一种元素组成的物质一定为纯净物吗？提示：不一定。如金刚石和石墨、O2和O3、白磷和红磷。2．什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？二者一定都与水发生反应吗？提示：能与碱反应生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能与酸反应生成一种盐和水的氧化物称为碱性氧化物。无论酸性氧化物还是碱性氧化物，都不一定能与水发生反应，如SiO2、Fe2O3等。第十一页，共四十七页。3．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物一定是碱性氧化物这一说法正确吗？提示：不正确。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。4．酸性氧化物一定是非金属氧化物、非金属氧化物一定是酸性氧化物这一说法正确吗？提示：不正确。均不一定，如Mn2O7为酸性氧化物，而CO、NO均不是酸性氧化物。第十二页，共四十...
