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第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、焓变、反应热1.焓、焓变(1)焓、焓变(2)焓变与化学反应能量变化的关系2.焓变与反应热的关系恒压条件下,反应热③焓变,因此常用ΔH表示反应热。它们之间的关系为:3.放热反应与吸热反应二、热化学方程式定义能表示参加反应物质的量和①的关系的化学方程式叫热化学方程式意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的②变化,还说明了“物质的量”与“能量”之间的关系举例ΔH=-285.8kJ·mol-1能量变化,表示1molH2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(l),③285.8kJ的热量三、中和热判断正误(正确的打“√”,错误的打“✕”)。(1)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(2)化学变化过程是原子的重新组合过程。()(3)吸热反应不加热就不会发生。()(4)1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热。()(5)化学反应可分为吸热反应和放热反应。()(6)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。()(7)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。()(8)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。()(9)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。()(10)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()(11)在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热。()(12)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(13)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。()(14)NH4NO3固体溶于水时吸热,属于吸热反应。()反应热的求算或大小比较方法1.(2015北京理综,9,6分,★☆☆)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程思路点拨先根据图示明确该过程是放热还是吸热,再判断反应过程中的化学键变化与物质变化。2.(2012重庆理综,12,6分,★★☆)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):为942、OO为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658思路点拨弄清图像中各种物质的能量关系是解答本题的关键。3.(2011重庆理综,13,6分,★★☆)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol思路点拨反应热等于反应物中化学键断裂吸收能量的总和跟生成物中化学键形成释放能量的总和之差。4.(2012北京理综,26节选,★★☆)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。ⅱ.①H2O的电子式是。②反应A的热化学方程式是。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。思路点拨解答本题的关键是分析物质变化过程中,化学键变化的种类及数量。题组一认识化学反应中的能量变化1.下列说法正确的是()A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定2.下图所示的是1molNO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。能够表示出CO2+NONO2+CO的能量变化示意图的是()3.已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:P—P198kJ·mol-1,P—O360kJ·mol-1,氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。则P4(s)+3O2(g)P4O6(s)的反应热ΔH为()A.+1638kJ·mol-1B.-1638kJ·mol-1C.-126kJ·mol-1D.+126kJ·mol-14.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:A+B总能量为E1C+D总能量为E2(反应前)(反应后)(1)下列关于反应A+BC+D的说法正确的是。A.反应前后原子的种类和数...