第四节难溶电解质的溶解平衡(一)知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感，态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解平衡［引入］［过渡］可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？［板书］第四节难溶电解质的溶解平衡讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。分析：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。【提问】难溶物的溶解度是否为0？结论：绝对不溶的电解质是没有的讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。［设问］Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？［思考与交流］指导学生阅读P61-62，［问］1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。［讲］生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。2、AgCl悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。尽管AgCl溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl―脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl―受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。3、什么情况下存在溶解平衡？在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡。[过度]由此可见，难溶电解质都应该存在溶解平衡。根据以往所学，给它下个定义［板书］1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）［讲］［过］根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。［板书］3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡［讲］溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。［随堂练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式AgI(s)Ag＋(aq)+I―(aq)［板书］4、影响溶解平衡的因素：［问］应该从那几方面去分析？［板书］（1）内因：电解质本身的性质［讲］［板书］①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。［过］根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：［板书］（2）外因：［讲］通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？［讲］若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。［板书］①浓度：加水，平衡向...
