高一专题复习 氧化还原反应VIP免费

1专题复习第1讲氧化还原反应【基础再现】考点一氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的判断：的反应属于氧化还原反应2、氧化还原反应的本质：（包括电子的和）3、氧化还原反应的相关概念反应物反应过程生成物还原剂（性）氧化剂（性）【例1】、被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：++f,下列说法中正确的是中为一1价.既是氧化剂又是还原剂是氧化剂，是还原剂.硼元素被氧化，氢元素被还原.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1考点二电子转移表示法及转移电子数的计算1、“双线桥”“单线桥”法表示电子转移的方向和数面【例】、标出下列反应中电子转移的方向和数目1++++++、姑,△浓++f+浓+△+f++浓+f++浓+f+2、氧化还原中电子转移数目的计算氧化还原反应中，还原剂电子总数=氧化剂电子总数=转移的电子总数。（1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算（2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应）【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为+++下列说法不正确的是.只作氧化剂既是氧化剂又是还原剂.既是氧化产物又是还原产物.若有1参加反应，则反应中转移电子6_+=+_++_+=+3++2++_+3=+3++6—【例】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反++H,下列说法中正确的是.是氧化剂，是还原剂.产物中的-有一部分是氧化产物.既是氧化产物又是还原产物发生反应，有-转移考点三守恒规律及运用、强弱规律（）•根据化学方程式判氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。【例5】已知3在酸性溶液中易3+++的氧化性依次氧化还原反应：+H3++H；+I6H+3f+6H+H+H+；33+6H卄3H3复分解反应：H+3++H；++HH+H3热分解反应：丄3+;色+f卜列说法不止确是：.氧化性（酸性溶液）：33H.还原性（碱性溶液）：H3.热稳定性:.酸性（水溶液）：H3HHF列各项为通过程中，溶液内.反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂物质的量浓度相同的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂物质的量浓度相同的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。【例7】含有的溶液中，通入发生反应的离子方程式，其中不正确的是=,+=3++.=【例6】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已3++0+0+0_+00++_+0f++0+00•价态规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交叉现象。【例8】关于反应：6HC1+KC1O3=3C12f+KC1+3H2O的说法正确的是（）A.KC1为还原产物B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6C.若生成3molCl2，则转移电子的物质的量为6molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:14•得失电子守恒规律简单计算【例9】在一定条件下，Pb02与Cr3+反应，产物是CrO2-和Pb2+,贝y与1molCr3+反应227所需PbO的物质的量为（）2A.3・0molB.1.5molC・l.OmolD.0.75mol考点四氧化还原反应方程式的配平的基本方法、氧化还原反应配平原则。、配平的步骤：标好价：列变化：求总数：配系数：细检查：【例】配平下列化学反应的方程式。浓+Of++O+O0+0+NONOf+0_+00+4【例】信息型氧化还原反应方程式的书写，按要求书写方程式：(1)①写出在酸性高锰酸钾溶液中通入气体的反应的离子方程式:②写出在酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液的反应的离子方程式:(2)+6价铬的毒性很强，制取红矶钠后的废水中含有的Cr2O2-，可以用绿矶除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KC1、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式⑷KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HC13)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KM...