[中学联盟]浙江省温州第十二中学高中化学选修4《23化学平衡》课件VIP免费

练习1、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)＋B(g)ｘC(g)＋2D(g)，经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/Lｃ(A)c(B)∶＝35∶，C的反应速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1，A在5min末的浓度是，B的平均反应速率是，x的值是。0.75mol/L0.05mol/L·min2研究化学反应速率的现实意义1、对于实际生产和生活有利的反应，尽量加快如：工业合成氨气、工业炼铁等2、对于实际生产和生活不利的反应，尽量减慢如：食物腐败、钢铁生锈等影响某一特定化学反应快慢的因素(外因）压强固体颗粒大小温度其他因素催化剂浓度金属与酸的反应1、加快反应速率又不影响产生氢气的总量：升温、增大接触面积、形成原电池、浓缩酸（但浓硫酸不行）2、减慢反应速率又不影响产生氢气总量：降温、加水（或不反应的溶液）、强酸变弱酸练习1、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A、水B、NaCl(固)C、NaClaqD、Na2SO4aqE、NaNO2aqF、NaOHaqG、Na2CO3aqH、NaAcaqACDH练习2、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加C的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC练习3、设C+CO2=2CO；△H=+Q反应速率为v1N2+3H22NH3；△H=-Q反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1增大v2减小C、v1减小v2增大高温高压催化剂A练习6、20℃时,将0.1mol/LNa2S2O3溶液100mL和0.1mol/L的硫酸溶液100mL混合,2min后，溶液中明显出现浑浊,已知每升高10,℃化学反应速率增大到原来的2倍,那么40℃时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是多少?30s化学平衡的标志•本质：V正=V逆•特点：逆、等、动、定、变•移动：V正≠V逆•注意：平衡一旦发生移动，只能说明V正≠V逆，只能说明改变条件的瞬间，V正、V逆得相对大小，而与原平衡相比，变大、变小或不变均有可能。判断反应达到平衡的标志1、速率：①两个方向②同一物质正逆反应速率相等，不同物质速率之比等于方程式系数比。练习4、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）C2、浓度和百分含量：各物质的浓度、物质的量、物质的量分数、转化率保持不变练习5、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC3、总压、总物质的量、气体的平均式量等保持不变，能判断反应前后气体系数不相等的反应气体前后系数不等的反应，压强一定练习6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC4、化学键数目的变化5、颜色；反应前后颜色不同的反应，当颜色不再改变。6、温度：其它条件不变，体系温度一定即平衡练习7、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H22NH3已达到平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成AC在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等B.B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD.单位时间内生成1molA同时消耗2molCE.反应容器内总物质的量不随时间而变化【巩固练习】2、实验室检测4molSO2参加如下反应:△H=–QkJ·mol-1。当放出1.5QkJ的热量时，SO2的转化率是（）A：50%B：75%C：100%D：25%B