物质的量在化学方程式计算中的应用VIP免费

物质的量在化学方程式计算中的应用结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。这样我们就能直观的从方程式中看出物质的量之间的关系，比得出质量更容易，更方便。化学计量数：2221物质的量:2mo12mo12Na+2H2O2NaOH+H2↑2mo11mo1质量关系：2×27g2×18g2×40g2g物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量(n)质量(m)微粒个数(N)体积(V)浓度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)例1。5.6g铁投入足量稀硫酸中，计算1.5.6g铁的物质的量是多少？2.消耗稀硫酸的物质的量是多少？3.生成硫酸亚铁的物质的量多少？4.在标准状况下生成H2体积是多少？例2。将5.4克AL投入到足量的NaOH溶液中，试计算1.消耗NaOH的物质的量是多少？2.生成NaALO2的质量是多少？3.在标况下生成多少体积的H2？例3。2mol的H2和2mol的O2混合后点燃，生成多少摩尔的水？•物质的量应用于化学方程式的计算，可以按以下步骤进行：•1、写出有关化学方程式•2、将已知的量转换成物质的量•3、找出相关物质的计量数之比，对应物质的量之比•4、列比例进行计算。•5、再转换到其它的物理量。•解：方法一左右相当（物质的量）上下统一（单位）54g3×22.4L=67.2L5.4gV(H2)解：方法二答：生成的氢气在标况下的体积是6.72L。54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2•物质的量应用于化学方程式的综合计算步骤•1、写出有关化学方程式。•2、找出理论量之间的关系。•3、对应实际量列比例求解。•4、作答。根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择各物质的物理量关系．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．将0.65g锌加到足量盐酸中，计算：1、标准状况下，生成H2的体积？2、若反应完成后，溶液体积为50mL，这时溶液中的ZnCl2的物质的量浓度是多少？向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：动动脑？(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；解答：(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压强增大；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2CO2+2NaOH2NaCO3+H2O•计算题：把一定质量的Na放入足量水中，钠完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：•⑴参加反应的H2O的物质的量。•⑵参加反应的Na的物质的量。•⑶生成氢氧化钠的质量。（0.2mol）（0.2mol）（8g）如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量．这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的，然后根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算．下面，我们就按以上思路来解答该题。•将0．65g锌加到50mL1mol·L盐酸中，计算：•(1)标准状况下，生成H2的体积．•(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少?解：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol22.4L0.65g0.05L×1mol/LV(H2)根据过量判断，HCl过量，依不足量的Zn计算•V（H2）=0.224L•Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑•65g1mol22.4L•0.65gn(ZnCl2)V(H2)•n(ZnCl2)=0.01mol•C(ZnCl2)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L•答：……2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）单项选择题2•2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是•A、1︰2︰3B、6︰3︰2•C、3︰1︰1D、1︰1︰1(C)(C)作业用8.7gMnO2与100g36．5%的浓盐酸反应，1.产生Cl2在标况下的体积是多少？2.未参加反应的HCl的质量是多少？