过量计算的解题思路“过量计算”在化学计算中应用范围很广,“过量计算”的特征主要有两个:一、已知两种或两种以上反应的量;二、已知两种或两种以上混合物的总量;以此来求得一些有关数值。下面我们就来探讨一下这类问题的典型解法。总体思路过量计算的解题关键——1、判断哪种反应物过量2、用不过量(不足量)的物质计算最终结果从上面两点我们可以看出来,过量计算比一般计算问题就是多了一个步骤——判断过量。这一步自然也成为过量计算问题的灵魂。把反应物的过量情况分析清楚了,下面的步骤就跟一般化学反应计算一样了。而解题中如何判定过量?在这里我为同学们推荐一个整体凑效的方法(任何情形都管用哟!):先把反应的方程式写出来;根据方程式(或关系式),计算反应物的物质的量比(这一环节可能需要分类讨论);得出过量情况。下面我们就来试试看,看我教给你们的方法管不管用:)体验1使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液C(H+)=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比。体验思路:反应后溶液体积为1L,C(H+)=0.1mol/L,则n(H+)=1×0.1=0.1(mol),故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol,由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度变稀,所以有SO2、H2两种气体产生,分两种情况计算。体验过程:设SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,则有:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O2xmolxmolZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑Ymolymol∴2x+y+0.05=1.85x=0.3x+y=y=1.2∴ν(SO2):ν(H2)=(0.3×22.4):(1.2×22.4)=1:4体验218.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。体验思路:讨论反应物情况的一般过量讨论计算题,大多涉及混合物的计算,可求各反应物的量,也可求生成物的量。一般分三种情况讨论两反应物的量的关系,即完全反应,某一反应物过量。该题属于这种题型,可采用两反应物完全反应作标准计算中值讨论法来进行判断讨论,较为简捷。体验过程:若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑m8440188.4g4.0g18.4g-16.6g=1.8g8.4g+4.0g=124g<18.4g,说明反应不是按上述比率进行反应。若NaHCO3过量,由于受热会发生分解,其差值还会增大。与题意不合。若NaOH过量,由于受热不会分解,不影响其差值,符合题意。过量的NaOH质量为8.4g-124g=60gmNaOH=4.0g+60g=10.0gNaOH=×100%=54.3%实践将均匀混合的过氧化钠和小苏打粉末,分成等质量的两份,其中一份加入100mL盐酸使其充分反应呈中性时,放出2.24L气体(标准状况);将这些气体通入另一份混合物中充分反应后,气体体积减少了224mL(标准状况)。求:1原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比;2加入盐酸的物质的量浓度。实践题答案(1)若n(Na2O2)>n(NaHCO3)2.24L混合气体为0.1mol,减少的224mL气体为0.01mol。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2V0.020.010.01n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=0.16∶0.02=8∶1c(HCl)==3.4mol/L(2)当n(Na2O2)<n(NaHCO3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2V0.020.020.010.01n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=0.02∶0.09=2∶9c(HCl)==1.3mol/L专题练习1.用足量稀硫酸溶解硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3g,得到1.6g硫。则原混合物中硫化亚铁的质量可能是()A.4.4gB.17.6gC.10.7gD.23.9g2.在含37gCa(OH)2的石灰水中通入CO2气体,共生成30g白色沉淀,则通入的CO2气体的体积(标准状况)可能是()A.5.6LB.6.72LC.11.2LD.15.68L3.在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸,反应完全后可以生成8.96LCO2(标况)。问:(1)其中过量(填物质名称);(2)溶液中Na2CO3有;(3)若在上述溶液中加入450mL1mol/L的盐酸,反应完全后生成标况下CO2L。4.等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的量的比值。5.各1mol的钠、镁、铝分别100mL1mol/L盐酸反应产生的H2的量的比值。6.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生H2的量的比值。7.用消石灰和硫酸铵各10g混合加热,将制得的氨气溶于水制成200mL...