氧化还原反应方程式VIP免费

1方程式为氧化剂Cl2O2浓HSO24HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO、C1O3H2O2还原产物ClO2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原剂I-(HI)S2-(H2S)CO、CFe2+NH3SO、2SO]-HO22氧化产物12SCO2Fe3+NOSO4-O2\⑵配平四①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。②找到需要最先配平的两个物质：一个代表所有的升高，一个代表所有的降低。③“氧化剂(氧化性〉+还原制(还原性)一还原产物+氧化产物”1写出方程式，并按化合价升降原【例题】按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)[2016・全国卷II,262实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学(2)[2016・天津理综，93MnO(OH)2+l-+H+Mn2++l2+H2O(未配平)其化学计量数依次为。⑶[2016・全国卷I,274+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的C5O2-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为⑷[2016・四川理综，85在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H+)或碱(OH-)。(3)补项两原则条件补项原则【核心知识点】1．新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧2酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补H2O（水）碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H2O（水），少0（氧）补OH-2.解氧化还原反（1）需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。（2）要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。（3）多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【对点训练】考向1陌生氧化还原反应方程式（离子方程式）的书写1．按要求完成下列方程式。（1）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O7-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：⑵用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：（3）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为⑷将过碳酸钠（2Na2CO3・3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为考向2新情景下生成物的推断与方程式书写2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO—、CN-、HCO—、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（）A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2B.氧化剂是CIO-,还原产物是HCO-C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D.标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子3.氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NO转化为无害物质是当前研究的重要课题。x(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G,G应为(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+G催化剂N2+H2O+nX(未配平的反应式)。下列化合物中，满足上述反应式中的G是(填字母)。a*NH3bCO2C.SO2dCH3CH2OH3(3)若G为天然气的主要成分，则X为，n=。4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，贝I」氧化产物为(填化学式)。⑵H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：5.硒与硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO?的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:（2）已知：Se+ZlSOd浓）===2SO2f+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO4-＋4H＋，则SeO2、H...