同安一中2010-2011学年上学期期中考高二化学试卷（命题时间：2010/11/6）本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个正确选项,每题2分,共20分）1．诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是（）A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同3．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；Δ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；Δ·mol－1C.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；Δ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；Δ·mol－14．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3VC=2VB、则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、3A+2B=3C5、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．正极反应为：Cu—2e－=Cu2+D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)26、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+7．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是A．试管B．温度计C．烧杯D．环型玻璃搅拌棒8．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H>0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．降温C．减少E的浓度D．减压9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是A．T1>T2，Q>0B．Pl＜P2，b=c+dC．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D．平衡后，若增大压强，则平衡向逆反应方向移动二、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分,共21分）11．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12．有关右图装置的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.工作时Na+移向Fe电极C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－13、在一体积可变的密闭容器中，发生反应：mX(g)nY(g)；△H=QkJ·mol－1。加入一定量的X、Y，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：c(Y)/mol·L-1容器体积温度℃1L2L3L100200300下列说法正确的是A．m＞nB．Q＜0C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少14.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g)W(s)+I2(g)ΔH>0。下列说法正确的是（）A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．...
