高三期中考试卷化学试卷老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共108分。考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,S:32,K:39.第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分；每题只有一个选项符合题意）1.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是①NaCl②NaOH③HCl④(NH4)2SO4Ａ④＞①＞②＞③Ｂ②＝③＞①＞④Ｃ④＞①＞②＝③Ｄ④＞②＞①＝③2．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为A①＋B2+＝A2+＋B，②D＋2H2O＝D（OH）2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+＋2e＝E，B-2e＝B2＋A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+C．D2+＞A2+＞B2+＞E2+D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+3．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或在温度仍保持40℃时向其中加入少量CaO。在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Ca2＋的数目4．下列四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（）①ＰＨ＝０的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的ＮaOH溶液④PH=11的ＮaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:35.下列叙述正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D．液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的6．下列叙述正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7C．原子失去电子所形成的离子，一定具有稀有气体原子的电子层结构D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．17g氨中共价键的数目为NAB．aL标准状况下的HCl气体的分子数为aNAC．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－A／LD．用情性电极电解NaCl溶液，每生成NaOHag，电路中通过的电子数为a／NA8．1gA．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；Δ•mol－1B.2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；Δ•mol－1H2+O2＝2H2O；Δ•mol－1D.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；Δ•mol－19．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG定义为AG=常温下，在AG=1012的某无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、Cu2＋、Cl－、NOB．K＋、Cl－、NH、HCOC．Na＋、Al3＋、SO、Br－D．Na＋、K＋、NO、I－10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．在石灰乳中加入少量小苏打：Ca2＋＋OH－＋HCO=CaCO3↓＋H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－C．过量的铁与浓硝酸反应：Fe＋6H＋＋3NO==Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OD．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O11.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低12、在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是60%，则：平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了情况C.物质B的质量分数增加了D．a>b13.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是05mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.等物质的量浓度的下列溶液...
