命题人：张伟兰炼一中2010—2011学年第一学期期中试卷高二理科化学I卷选择题：每道题3分，共75分。只有一个正确答案，请将答案填在答题卡的表格中。1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）。A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体2．锌片与1mol·L－1稀硫酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（）。A．再加入少量锌片B．将溶液加热C．再加入2mol·L－1的硫酸D．加入少量CuCl2溶液3．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1molFe3O4,则被还原的硝酸是（）。A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol4．将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（）A溶液中氢氧根离子的浓度增大了BCH3COOH-浓度减小，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D醋酸电离程度增大，CH3COOH-浓度也增大了5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝66．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（）A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能7．关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性8．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中C(H+)一定是乙溶液中C(H+)的()D.无法确定[来源:学,科,网Z,X,X,K]9．常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B很可能为()A．强酸、强碱B．弱酸、强碱C．强酸、弱碱D．无法确定10．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是()A.均为Al(OH)32O3,后者得NaAlO22O33,后者得NaAlO211．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）。12．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的C(H+)之比依次为（）A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰100013．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH等于7，则以下叙述正确的是（）A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质的量浓度相等14．同时对农作物施用含Ｎ，Ｐ，Ｋ的三种化肥，给定下列化肥：①Ｋ2ＣＯ3，②ＫＣｌ，③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2，④（ＮＨ4）2ＳＯ4，⑤ＮＨ3·Ｈ2Ｏ，其中最合理的组合方式是（）。A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤15．中和V1LpH＝4的醋酸和中和V2LpH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知（）AV1＝V2BV1＞10V2C10V1＜V2DV2＜10V116．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）17．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A、溴水B、FeCl3C、Fe（NO3）3D、BaCl218．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是（）A.反应中，甲原子失去电子比乙多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多D.将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极19．电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下说法不正确的是（）A.Zn为正极，Ag2O为负极B.电子由锌经外电路流入Ag2O极C.Zn为负极，Ag2O为正极D.工作一段时间后，Zn质量减少20．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为（）A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-D.全部为AlO2-21....
