高中化学第四章《非金属及其化合物》第一节第三课时练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(湖南株洲市2009－2010学年度高一上学期期末三校联考)下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应【答案】B【点拨】Fe(OH)2与HNO3反应时，＋2价铁可被硝酸氧化成＋3，HNO3表现出强氧化性。反应中同时生成硝酸盐，硝酸表现出酸性。2．(山东省德州一中2009－2010学年度高一上学期期末考试)对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【答案】C【点拨】铝在常温下在浓硝酸中钝化，不是不发生反应。3．下列有关硝酸的说法中正确的是()A．硝酸的酸酐是NO2B．硝酸具有强氧化性和不稳定性C．硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3＋的缘故D．稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由＋5价降为＋2价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由＋5价降为＋4价。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强【答案】C【点拨】铝在常温下在浓硝酸中钝化，不是不发生反应。4．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第①份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第②份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是()A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②变浅黄色【答案】B【点拨】C与浓HNO3反应产生的气体为NO2和CO2的混合气体，先通入蒸馏水时，由于发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，再导入澄清石灰水时，NO不与石灰水反应，CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，故①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水，因发生反应3NO＋H2O===2HNO3＋NO而使溶液显酸性，无法形成CaCO3沉淀，故②不变浑浊。5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜()①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③【答案】AD【点拨】由于制取的Cu(NO3)2的量相同，据铜元素守恒可知A项正确；依据三种途径反应的化学方程式容易确定D项正确。6．下列气体的制备可采用下图装置的是()A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl【答案】B【点拨】通常在收集NO2、HCl都不能用排水；制乙烯时需要温度计以便于控制温度，故此套装置只能用来制取NO。7．把铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为()A．3.5mol·L－1B．4.5mol·L－1C．7.0mol·L－1D．9.0mol·L－1【答案】C【点拨】Fe剩余则生成Fe(NO3)2，利用原子守恒据Fe～Fe(NO3)2～2HNO3，HNO3～可知：被还原的HNO3未被还原的HNO3×所以：c(HNO3)＝＝7.0mol·L－1。8．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为()A．3/8moLB．8/3molC．3molD．3/2mol【答案】D【点拨】被还原的HNO3的物质的量等于还原产物NO的物质的量，即n(被还原HNO3)＝n(NO)＝1mol。设被氧化的铜的物质的量为x。3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3mol2molx1molx＝3/2mol9．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为()A．0.6molC．0.45mol【答案】C【点拨】该反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O28不难看出，Cu、NO过量，因此利用H＋可求得反应的铜为＝0.225mol，则转移的电子为：0．225mol×2＝0.45mol。10．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保...
